Question

某原电池总反应离子方程式为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑能实现该反应的原电池是（　　）

A．正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸

B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸

C．正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO₄溶液

D．正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液

Answer 1

分析：根据电池反应式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子发生还原反应存在于电解质溶液中，所以电解质溶液是酸．

解答：解：电池反应式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液是酸溶液．
A、镁的活泼性大于铜，镁作负极，铜作正极，电解质溶液是稀盐酸，所以符合条件，故A正确；
B、原电池负极应是镁，不是铁，故B错误；
C、电解质溶液应是酸溶液，但硫酸铜溶液是盐溶液，故C错误；
D、电解质溶液应是酸溶液，但氯化钠溶液是盐溶液，故D错误；
故选A．

点评：本题以原电池原理为载体考查了正负极及电解质溶液的选取，难度不大，会根据原电池反应式判断原电池的正负极和电解质溶液即可解答．