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2.新制的氯水显淡黄绿色,说明氯水中有氯气存在.向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,观察到有白色沉淀生成,产生此现象的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓,说明氯水中有Cl-存在,将氯水滴在有色布条上,可观察到的现象为有色布条褪色,说明氯水中有HClO存在.氯水经光照后,黄绿色逐渐消失,并放出无色的气体,该反应的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑所以氯水应在棕色(填无色或棕色)试剂瓶中保存.

分析 新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO,所以新制氯水中存在Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-,其中HClO具有漂白性和强氧化性,结合对应物质的性质解答该题.

解答 解:新制氯水中存在Cl2+H2O?HCl+HClO,因含有氯气,则溶液呈淡黄绿色,向氯水中滴入几滴AgNO3溶液,发生离子反应方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,生成白色沉淀,说明溶液中含有Cl-;氯水中含有盐酸和次氯酸,HClO具有漂白性使得有色布条褪色,次氯酸不稳定,见光易分解,发生2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑,为防止次氯酸分解,所以氯水应该保存在棕色试剂瓶中,
故答案为:淡黄绿;氯气;白色沉淀;Ag++Cl-=AgCl↓;Cl-;有色布条褪色;HClO;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑;棕色.

点评 本题考查氯气性质,明确氯水成分及其性质是解本题关键,注意次氯酸的不稳定性和漂白性,题目难度不大.

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