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    18．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b
    B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

    分析 A．完全燃烧放出的热量多；
    B．醋酸电离吸热，而中和反应放出热量；
    C．能量低的物质稳定；
    D.1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH2完全燃烧生成液态水，放热为571.6 kJ．

    解答 解：A．完全燃烧放出的热量多，焓变为负，则a＜b，故A错误；
    B．醋酸电离吸热，而中和反应放出热量，则含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，故B正确；
    C．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨的能量低，则石墨比金刚石稳定，故C错误；
    D.1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，可知1molH2完全燃烧生成液态水，放热为571.6 kJ，则H2燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、中和热与燃烧热、焓变的正负为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{醇溶液}^{NaOH}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$\stackrel{NaOH}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：818O；
    （2）最外层电子数为次外层电子数$\frac{1}{2}$的原子Li或Si；（填元素符号）
    （3）根据下列微粒回答问题：
    ${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2、
    ①以上8种微粒共有6种核素，共5种元素．
    ②互为同位素的是11H、21H、31H．
    ③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl-，所以NH4Cl是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表：
    化学式CH3COOHH2CO3H2SO3
    电离平衡常数KK=1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=1.5×10-2
    K2=1.02×10-7
    （1）电解质由强至弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3（用化学式表示，下同）．
    （2）常温下，0.02mol•L-1的CH3COOH溶液的电离度约为3%，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞SO32-＞CH3COO-＞HSO3-．
    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性（离子方程式配适当文字叙述），其溶液中离子浓度由大到小的关系是C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）2molCO（NH2）2（尿素）中所含氧原子数跟36gH2O所含氧原子个数相等．
    （2）8.8gCO2中含4.4mole-．
    （3）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4．
    （4）在标准状况下，6.8gPH3与标准状况下3.36LCH4含有相同数目的H原子．
    （5）某气体氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则R的摩尔质量为32g/mol．
    （6）欲用Na2CO3•10H2O晶体配制950ml0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，配制该溶液应选用1000ml容量瓶，用托盘天平称取28.6gNa2CO3•10H2O晶体．
    （7）将10.0ml3.00mol•L-1的盐酸与10.0ml1.00mol•L-1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl-的物质的量浓度是2.50mol•L-1．（设混合后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知ABCDEF六种元素，核电荷数依次增大，A的阳离子是一个质子，C的核电葆数是A、B两者之和，B的单质是空气中含量最大的成分，D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，E原子得到一个电子成为8电子稳定结构，F原子前两个电子层电子数之和是其电子总数的一半．
    请回答：
    （1）BA3为极性分子（选填极性、非极性），为三角锥形空间构型，其电子式为．
    （2）ABE形成的化合物在固态时为离子晶体，其中含的化学键类型有共价键、离子键（选填极性键、非极性键、离子键）
    （3）用电子式表示F和E的化合物的形成过程．
    （4）若C、D可按1：1化合生成离子化合物X，X为Na2O2（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性
    B．O2与O3互为同位素，相互转化为化学变化
    C．1H  2H  3H互为同位素，其性质相似
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（　　）
    序号物质（杂质）所用试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）溴水洗气
    B氢氧化钠溶液（氢氧化钙溶液）二氧化碳过滤
    C乙烯（SO2）酸性KMnO4洗气
    DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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