Question

4．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 1 mol•L^-1  HCl溶液：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C． 1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 0.1 mol•L^-1NaOH溶液与等体积pH=1的醋酸混合后的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （H⁺）=c （OH^-）

Answer 1

分析 A．盐酸溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断c（Cl^-）、c（H⁺）相对大小；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断；
D．常温下，pH=1的醋酸浓度大于0.1mol/L，pH=1的醋酸和0.1mol/L的NaOH等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断离子浓度大小．

解答 解：A．盐酸溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）＜c（H⁺），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．常温下，pH=1的醋酸浓度大于0.1mol/L，pH=1的醋酸和0.1mol/L的NaOH等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，熟练掌握溶液中存在的电荷守恒、物料守恒，题目难度不大．