Question

【题目】燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，如图为一种氢氧燃料电池的结构装置。

（1）电极b为该燃料电池的极（填“正”或“负”），电极方程式为；
（2）电池工作时，溶液中的OH﹣移向极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，转移电子 mol。

Answer 1

【答案】
（1）正,O2+2H2O+4e－=4OH
（2）a
（3）a流向b
（4）减少
（5）0.6
【解析】解：（1）电极b通入的是氧气，氧气在反应中得到电子，则b电极为该燃料电池的正极，电极方程式为O2+2H2O+4e－=4OH－；（2）a电极是负极，则电池工作时，溶液中的OH－移向a极；（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为a流向b；（4）电池使用一段时间后，由于有水生成，则溶液的碱性降低，则pH值减小；（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2 为6.72L时，物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，则转移电子0.3mol×2＝0.6mol。

本题考察燃料电池的相关问题，

若电解质溶液是碱

负极反应式为：（液中的OH－移向，碱性降低，则pH值减小）

正极反应式为：

氢气在电池的负极失去电子,这些电子沿着外电路的导线流动.内电路不是电流,而是离子的定向移动,阳离子移动到正极得到电子,阴离子移向负极,