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2.下列有关500mL0.2mol•L-1氨水的叙述,正确的是(  )
A.含有0.1molNH3•H2O
B.溶液中NH3的物质的量浓度为0.2mol•L-1
C.NH3和NH3•H2O的物质的量浓度之和为0.2mol•L-1
D.NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和为0.1mol

分析 500mL0.2mol•L-1氨水中含有溶质一水合氨的物质的量为0.1mol,
A.由于一水合氨部分电离,则溶液中NH3•H2O物质的量减小;
B.氨水的溶质为一水合氨;
C.氨水中含有NH3、NH3•H2O和NH4+
D.根据物料守恒计算NH3、NH3•H2O和NH4+的物质的量之和.

解答 解:500mL0.2mol•L-1氨水中含有溶质一水合氨的物质的量为:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,
A.NH3•H2O在溶液中发生电离,则溶液中含有NH3•H2O的物质的量小于0.1mol,故A错误;
B.该氨水中溶质NH3•H2O的浓度为0.2mol/L,故B错误;
C.根据物料守恒可知:c(NH3)+c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.2mol/L,故C错误;
D.根据物料守恒可得:n(NH3)+n(NH3•H2O)+n(NH4+)=0.1mol,故D正确;
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键,注意掌握物料守恒的含义及应用,试题培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.由碳棒、铁片和200mL1.5mol•L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3.36L(标准状况)时,求:有1.806×1023个电子过了电线?(NA=6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂.从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境
又有利于资源综合利用.废钒催化剂的主要成分为:
物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3
质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:
(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为V2O5+2H+=2VO2++H2O,同时V2O4转成VO2+.“废渣1”的主要成分是SiO2
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为0.5mol.
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中.“废渣2”中含有Fe(OH)3、Al(OH)3
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-$?_{洗脱}^{离子交换}$R4V4O12+4OH-(以ROH为强碱性阴离子交换树脂).为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈碱性(填“酸”“碱”“中”).
(5)“流出液”中阳离子最多的是K+
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式2NH4VO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V2O5+H2O↑+2NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.等体积的HnRO3和Hn+1RO4两种酸分别与等量的NaOH溶液恰好中和成正盐,则两种酸的物质的量浓度比为(  )
A.1:1B.n:(n+1)C.1:(n+1)D.(n+1):n

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

9.将4.6g金属钠投入过量的水中,完全反应后得到溶液的体积为500mL,求:
(1)生成气体在标准状况下的体积.
(2)反应后溶液中溶质的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性.
实验试剂现象
滴管试管
 
 
0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀
0.2 mol•L-1 CuSO4Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀
0.1 mol•L-1 Al2(SO43溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3.用离子方程式解释现象Ⅰ:2Ag++SO32-=Ag2SO3↓.
(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-
已知:Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+,Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓(白色)+I2
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体.
②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO32-

a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是HCl和BaCl2溶液.
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO32-转化为SO42-
(3)已知:Al2(SO33在水溶液中不存在.经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42-,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色.
①推测沉淀中含有亚硫酸根和Al(OH)3
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:i.被Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中.对假设ii设计了对比实验,证实了假设ii成立.
a.将对比实验方案补充完整.
步骤一:
步骤二:(按图形式呈现).
b.假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2
(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有溶解性、还原性、在水溶液中呈碱性.盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列叙述正确的是(  )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.金属发生吸氧腐蚀时,被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时,该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶,说明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.已知两个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定,某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应,得到的酯的相对分子质量a与该醇的相对分子质量b的关系是a=b+84,下列有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是(  )
A.该醇至少含有两个碳原子B.该醇分子中一定没有甲基
C.该醇分子中一定含有甲基D.该醇分子中含有一个醇羟基

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(  )
A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.钫(Fr)与水反应比钾与水反应剧烈
C.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱D.氢氧化锶(Sr)比氢氧化钙的碱性强

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