Question

I．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）

（ 1）请你对表中①～⑦的主要成分进行分类（填编号）
属于盐的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
（2）写出②与⑦反应的化学方程式______
过量盐酸与③反应的离子方程式为______
II．在NaI和H₂SO₄混合溶液中，加入H₂O₂水溶液，反应迅速发生，产生大量的气体，发生的反应有：
①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O
（1）H₂O₂在反应①中的作用是______，在③中的作用是______．
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂，又是还原剂
D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为在反应②和③的总反应中，I₂起催化剂的作用，你认为这种看法是否正确？______（填“正确”或“不正确”）
（3）H₂O₂，I₂，HIO氧化性由强到弱的顺序是______．
（4）在①反应中，当有0.2mol氧化产物生成时，生成的还原产物是______mol．

Answer 1

解：Ⅰ（1）盐是电离出来的阳离子为金属阳离子或铵根离子，电离出来的阴离子为酸根离子的化合物，
①③属于盐类物质，
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①②③⑦属于电解质；
非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，④⑥属于非电解质；
Cu既不是电解质也不是非电解质，
故答案为：①③；①②③⑦；④⑥．
（2）CH₃COOH和NaOH发生中和反应，方程式为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
碳酸钠和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
Ⅱ（1）①H₂O₂+2NaI+H₂SO₄=I₂+Na₂SO₄+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合价降低，H元素化合价不变，则H₂O₂得电子，被还原，为氧化剂，
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O中，H₂O₂中O元素化合价升高，H元素化合价不变，则H₂O₂失电子，被氧化，为还原剂，
故答案为：A；B；
（2）②H₂O₂+I₂=2HIO和③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂+2H₂O，②和③的总反应为2H₂O₂=O₂+2H₂O，反应前后I₂的质量和性质都没有发生变化，则I₂起催化剂的作用，故答案为：正确；
（3）根据氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物判断：
①H₂O₂＞I₂，③HIO＞H₂O₂（该反应中HIO为氧化剂，H₂O₂为还原剂），则氧化性顺序为HIO＞H₂O₂＞I₂，
故答案为：HIO＞H₂O₂＞I₂；
（4）在①反应中，I₂为氧化产物，H₂O为还原产物，二者的物质的量之比为1：2，当有0.2mol氧化产物生成时，则生成的还原产物是0.4mol，
故答案为：0.4．
分析：Ⅰ（1）根据盐、电解质和非电解质的定义分类；
（2）根据物质的性质书写化学方程式或离子方程式；
Ⅱ（1）根据化合价的变化趋势判断氧化还原反应的有关概念；
（2）根据催化剂的在反应中质量和性质没有发生变化分析；
（3）从氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物的角度判断；
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒计算．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分类和氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意比较氧化性强弱的角度．