Question

t℃时，水的离子积为K_W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是

A．混合液中，c(H+)=	B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B+)>c(A-)	D．a = b

Answer 1

A

解析考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子积常数．
分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．
解：A．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=，故A正确；
B．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故B错误；
C．溶液存在电荷守恒，应有：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C错误．
D．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故D错误；
故选A．