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    3．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（　　）
    A．X2YZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Y7

    分析 短周期的三种元素分别为X、Y和Z．Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则其M层电子数为5，故Y为P元素；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素；X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，判断可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．

    解答 解：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价，X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．
    A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；
    B．X2YZ4中Y的化合价为+&价，不符合，故B错误；
    C．X3YZ4中Y的化合价为+5价，符合，故C正确；
    D．X4Y2Y7中Y的化合价为+5价，符合，故D正确．
    故选：AB．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，注意根据原子核外电子排布推断元素种类，并结合化合价判断可能的化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下某种O2和N2的混合气体x g含有a个分子，则y g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）

    A．L B．L C．L D．L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知电解熔融氧化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙．请你根据已学知识，按图中箭头所表示的物质间可能发生的转化，分析下列说法正确的是（　　）
    A．CaO、Ca（OH）2、CaCO3三者都是离子化合物，在固态时可以导电
    B．工业上也可用电解熔融氧化钙的方法制备金属钙
    C．往Ca（OH）2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液，都能实现⑥的转化
    D．工业上以氯气和石灰乳为原料通过反应制造主要成分为CaCl2的漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．E和M均为生活中常见的金属元素．现有如图反应关系：

    （1）反应①的反应类型是c（填序号）．
    a．氧化还原反应　　　 b．复分解反应　　　 c．置换反应
    （2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色．反应②的离子方程式是2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe 3++2H2O．
    （3）K2EO4为高效绿色净水剂，可通过反应③制得．反应③的化学方程式是2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
    （4）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压．其总反应可写成：3Zn+2K2EO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2E（OH）3+4KOH，则充电时的阳极反应是Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．放电时消耗32.5g Zn时转移1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知工业上在500℃时，利用CO和CO2生产甲醇的热化学方程式分别是：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ/mol
    3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.0kJ/mol
    （1）反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H=+41.1 kJ/mol．
    （2）若500℃时反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=1.0．该条件下，在1L密闭容器中，当加入等物质的量的H2和 CO2进行反应时，c（CO）与反应时间t的变化曲线X如图1所示．

    ①当反应进行到t1时刻，容器内c（CO2）=4mol/L．
    ②当容器内c（CO2）=5mol•L-1时，该反应v正＞v逆（填“＞、＜或=”）．
    ③当反应进行到t2时刻，若使反应按曲线Y进行，调控反应条件的方法是升高温度．
    （3）微生物可使甲醇在酸性环境下与空气中氧气发生原电池反应，反应原理如图2所示．
    ①反应中阳离子的运动方向是A到B．
    ②B极的反应式是O2+4e-+4H+=2H2O．
    ③A极可能产生的物质是cd．
    a．H2   b．CH4c．HCOOH d．CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质
    B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的
    C．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用来制造电线、电缆
    D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于反应：
    ①2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2 （g）+2H2O（l）△H=-2600kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    ③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1下列叙述正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+3O2（g）=4CO （g）+2H2O（l）△H=+1468 kJ•mol-1
    B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
    C．若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
    D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．戊烷有两种同分异构体
    B．乙烷，乙醇和苯均不能使酸性高锰酸钾褪色
    C．乙醇，乙酸和乙酸乙酯可用碳酸钠溶液加以区别
    D．乙烯，聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键

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    12．实验室从含碘废液（含有H2O、CCl4、I2、I-等）中回收碘，操作过程如下：

    （1）向废液中加入Na2SO3 溶液，发生“还原”反应的离子方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+．
    （2）“氧化”操作在三颈烧瓶中进行（如图一），将溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2．实验用水浴控制在40℃左右的较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I2升华或防止I2进一步被氧化）．
    （3）某研究小组用图二装置对Cl2与KI溶液的反应进行探究，发现通入Cl2一段时间后，KI溶液变为黄色，继续通入Cl2，则溶液黄色变浅，最后变为无色．研究小组对所得无色溶液中碘元素的存在形态提出了以下假设：
    假设一：没有I2形态；假设二：没有I-形态；假设三：有IO3-形态．
    ①请设计实验证明假设一成立（试剂自选）．
    实验操作预期现象结论
    假设一成立
    ②若假设三成立，请写出生成IO3-的离子方程式I2+5Cl2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+．
    （4）该研究小组还进行了对加碘盐中KIO3含量测定的如下实验：
    ①准确称取加碘盐m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的KI，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250.00mL待测溶液．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉试液，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，重复3次，测得平均值为V mL．
    已知：IO3-+5I-+6H+=3H2O+3I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．测定时，判断达到滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色．由测定数据可求得该样品中含KIO3的质量分数为$\frac{21.4CV}{6m}$%（用含m、c、V的代数式表示，Mr（KIO3）=214  ）．
    ②在滴定操作正确无误的情况下，用此种测定方法测得的结果往往偏高，其原因是受空气的影响，请用离子方程式表示产生这一影响的原因4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．

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