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    下列说法正确的是

      A.0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)

      B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/l氨水溶液中c(OH－)之比是2：1

      C．向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)

      D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

    A．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

    B．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

    C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6形成酸雨

    D．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

    （1）五种元素中，原子半径最大的是      ，非金属性最强的是      （填元素符号）；

    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是        （用化学式表示）；

    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为              ，其中存在的化学键类型为                         ；

    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为              ；

    （5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为                      ；

    （6）单质E与水反应的离子方程式为                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(     )

       A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出               

       B．实验Ⅱ：制取O2

       C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HCl      

       D．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢溴酸、硫酸钡是用途广泛的工业产品。实验室利用SO2、Br2模拟工业上精制氢溴酸同时得副产品硫酸钡,有关流程如下:

       （1）实验室制Br2的反应原理为2NaBr＋3H2SO4(浓)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+ Br2↑+2H2O 则下列装置中，可用来制取Br2的是        （填字母，下同），可用来吸收SO2尾气的是                       。

       （2）试剂a为         ,使用冰水的目的是                                   。

       （3）加入Na2SO3的目的是除去                    ，所加Na2SO3的量的多少是否会影响氢溴酸的产量？                 （填“影响”或“不影响”）。

       （4）为得到纯净的BaSO4晶体，洗涤沉淀的具体操作为：                           

                                                                              。

       （5）工业上氢溴酸常显淡黄色，可能的原因是：①含有杂质Fe3＋②含有杂质Br2③含有杂质Fe3＋、Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是       （填字母）。     a．KMnO4     b．CCl4     c．NaOH     d．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);△H= +57.0 kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

    （1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为                    mol·L-1·s-1 。

    （2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1==               ==0.36mol.L-1.S-1

    若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2 ，则k1        k2 （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是__________。

    A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器体积

    （4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

    　A．平衡状态 　 B．朝正反应方向移动   C．朝逆反应方向移动    D．无法判断

    （5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          △H= +67.2 kJ·mol-1

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H= -534.7 kJ·mol-1

    N2O4(g) 2NO2(g)           △H= +57.0 kJ·mol-1

    则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=            kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    环境保护部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，对生活垃圾分类投放，

    其中塑料袋、旧橡胶是属于（   ）。

     A.无机物         B.有机物          C.盐类          D.非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：

    －CH2CH3                、     －OH               异丙基：               、

     醛基        　、       羧基　          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、X、Y、Z元素的原子序数依次增大，根据信息完成问题：

    元素A

    各能级上的电子数相等

    元素C

    某种核素原子的质量数为18，中子数为10

    元素X

    单质是良好的半导体材料

    元素Y

    其单质为淡黄色晶体，常用来处理打碎的水银温度计

    元素Z

    3d能级上有4个未成对电子

    （1）Z元素在周期表中的位置             ，其电子排布式                       。

    （2）AO2的熔点远低于XO2熔点的主要原因是                         。

    （3）X的氧化物和NaOH溶液反应的化学方程式                             。

    （4）B、C气态基态原子的第一电离能的大小关系为                    。

    （5）请用离子方程式表达Na2Y溶液呈碱性的原因                    。

    （6）已知CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO—(aq)          △H＝+akJ/mol

    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)   △H＝—bkJ/mol

    则中和热的△H＝             kJ/mol

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