Question

13．在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出704kJ的热量．

解答 解：0.5mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出352kJ的热量，则1mol的甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放出704kJ的热量，热化学反应方程式为：CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH （l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-704 kJ•mol^-1．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义，题目较简单．