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    13．A、B两种烃，不论以何种比例混合，只要混合物总质量一定，燃烧后生成二氧化碳的质量不变，则下列关于A和B的叙述正确的是（　　）
    A．A和B分子中碳原子个数一定相同B．A和B不可能是同系物
    C．A和B中氢元素质量分数一定相同D．A和B的化学性质一定相似

    分析 两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，其最简式相同，也可能互为同分异构体．

    解答 解：两种烃无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明A、B分子中含碳量相等，则氢元素质量分数一定相同，它们的最简式相同，分子中碳原子数目不一定相等、不一定为同系物，它们的化学性质也不一定相似，
    故选：C．

    点评 本题考查混合物计算、烃燃烧有关计算，关键理解：只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，则说明混合物各组分分子中含碳量相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2mol Zn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是（　　）
    A．0.5molB．1molC．2molD．5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，HF为液态，是因为氢氟键很稳定
    B．N最外层有5个电子，所以负化合价只有-3价
    C．硅和锗处于金属与非金属的过渡位置，硅和锗都可用作半导体材料
    D．Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．我国科学家屠呦呦因发现并成功提取出青蒿素（一种治疗疟疾的药物）而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素结构简式如图（结构中有过氧键，与H2O2有相似的化学性质），下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
    A．属于有机物
    B．青蒿素具有一定的氧化性
    C．青蒿素化学式为C15H20O5
    D．青蒿素在一定的条件下能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E 和H在一定条件下合成：

    已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
    ②RCH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    ③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
    ④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B的系统命名为2-甲基丙烯；
    （2）F的结构简式为；
    （3）A生成B的化学方程式为；
    （4）E和H生成I的化学方程式为；
    （5）比H相对分子质量大14的H的酯类同分异构体共有6种，其中能与银氨溶液发生银镜反应且核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源．以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重
    要的化工产品--乌洛托品，其合成路线如下：

    已知A是一种烃，所含碳的质量分数为75%，B的相对分子质量为50.5．
    （1）乌洛托品的化学式为C6H12N4
    （2）A→B 的化学方程式为取代反应，其反应类型为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （3）金刚烷和1，3，5，7-四甲基金刚烷（如图）都是结构与乌洛托品相似的有机物，金刚烷与1，3，5，7-四甲基金刚烷的相对分子质量相差56

    （4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲
    醛与氨的物质的量之比为C
    A．1：1       B．2：3      C．3：2      D．2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化还原是一类重要的反应．
    （1）已知反应：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
    两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
    （2）在反应MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是2.24LL．
    （3）已知反应：
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ①该反应的氧化剂为HNO3，氧化产物为Cu（NO3）2；
    ②在该反应中稀硝酸所起的作用为氧化性和酸性；
    ③若反应中有0.15mol的铜参与反应，则被还原的硝酸的物质的量为0.1mol．
    ④用单线桥表示出反应中电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．0.001mol/L盐酸的pH=3，加水稀释到原来的10倍，pH=4，加水到原来的103倍，pH=6，加水到原来的106倍，pH=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：

    请回答下列问题：
    （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是点燃，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性．
    （2）流程图中的吸收剂X 为d（选填字母代号）．
    a．NaOH 溶液　b．Fe 粉　c．FeSO4 溶液　d．FeCl2溶液
    （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （4）反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）K2FeO4的净水原理是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失．
    （6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
    ①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    ③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.98g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中K2FeO4的质量分数为63.1%．

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