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    19．下列互为同位素的是（　　）
    A．H2　D2B．14N　14CC．16O　17OD．金刚石　石墨

    分析 根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析．

    解答 解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；
    C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；
    D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．
    故选C．

    点评 本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
    （1）聚偏二氯乙烯（）具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由CCl2=CH2（写结构简式）发生加聚反应生成的．
    （2）劣质植物油中的亚油酸[CH3（CH2）4-CH═CH-CH2-CH═CH-（CH2）7COOH]含量很低．下列关于亚油酸的说法中，正确的是CD．
    A．分子式为C18H34O2
    B．一定条件下能与乙酸发生酯化反应
    C．能和NaOH溶液反应
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色
    （3）假酒中甲醇（CH3OH）含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：2Na+2CH3OH→2CH3ONa+H2↑．
    （4）三类营养物质之一的淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经全部水解，写出操作、现象和结论：取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水，如果溶液不变蓝，则淀粉水解完全，反之，水解不完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-l，3-丁二烯 和 2-丁炔B．1，3-戊二烯 和 2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯 和 乙炔D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯 和 丙炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．各取0.1mol Cu分别投入足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到的气体体积（相同条件下）由大到小的顺序是（　　）
    A．①②③④B．②①③④C．②④①③D．③④①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锌与很稀的硝酸溶液反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O，按要求回答下列问题：
    （1）该反应中HNO3表现的化学性质是⑤．（填序号）
    ①只有酸性   ②只有氧化性   ③只有还原性     ④酸性与还原性    ⑤酸性与氧化性
    （2）现有13.0g 锌与足量的稀硝酸发生上述反应，则反应过程中转移的电子物质的量是多少？被还原的HNO3物质的量是多少？（写出规范的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：C能跟NaHCO3发生反应；C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物．根据如图回答问题：

    （1）C分子中的官能团名称是羧基；化合物B不能发生的反应是e（填字母序号）：
    a 加成反应  b取代反应  c消去反应   d酯化反应   e水解反应  f 置换反应
    （2）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O．
    （3）反应②实验中加热的目的是（从速率和平衡两个角度分析）加快反应速率；及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动
    （4）A的结构简式是或．
    （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有4个．
    I．含有间二取代苯环结构Ⅱ．属于非芳香酸酯Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列所熟悉的物质：
    ①O2 ②NaBr③H2SO4④Na2CO3⑤Na2O2⑥NaHSO4⑦NH4Cl⑧金刚石
    （1）这些物质中，只含共价键的是①③⑧；只含离子键的是②；属于共价化合物的是③；属于离子化合物的是②④⑤⑥⑦．
    （2）将NaHSO4溶于水破坏了NaHSO4中的离子键和共价键；将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的离子 键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，该反应是放热反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与接触面积　有关．
    Ⅱ．一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
    （1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=$\frac{2}{1}$
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
    （3）平衡时，N的转化率为75%．
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
    A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗amolN，同时生成bmolM
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C
    B．A、B、C的浓度相等
    C．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B
    D．A、B、C的分子数之比为1：3：2

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