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    下列对事实的解释不正确的是
    选项
    		事实
    		解释
    A
    		用铝罐槽车储运浓硫酸
    		浓硫酸的强氧化性使铝钝化
    B
    		用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火
    		NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气
    C
    		钠元素的焰色反应呈黄色
    		Na2O2是一种淡黄色的固体
    D
    		SO2能使溴水褪色
    		SO2具有还原性
     
    C

    试题分析：浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝钝化，铝表面产生一层致密的氧化膜，因此可用铝罐车储运浓硫酸，故A正确；由氯化铵受热分解，生成氨气合氯化氢，该反应是吸热反应，且氨气合氯化氢气体能隔绝空气，所以用饱和氯化铵溶液处理过的舞台布帘可防火，故B正确；钠元素的焰色反应呈黄色，这是钠元素的物理性质，与过氧化钠的性质无因果关系，故C错误；SO2能使溴水褪色，因为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中硫元素由+4升为+6价，则二氧化硫失去电子，发生氧化反应，所以二氧化硫是还原剂，具有还原性，故D正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将SO2通入BaCl­2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是:
    A．CO2B．NH3　 　C．NO2　　D．H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    二氧化硫是一种大气污染物，研究对NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义，某化学实验爱好小组欲探究SO2的性质，设计如下方案：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的还原性、氧化性和漂白性。其中B、C分别为碘水和硫化氢的水溶液，则D中所盛试剂为_________，B中反应的离子方程式为：_________________。
    （2）为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：________________________________（任写一点即可）。
    （3）E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。
    请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体       ___________________________________________________
    		_________________________
    ______________________________________________
    步骤3：_______                                     _______________________                            
    ___________________________________________________
    		_________________________
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2)进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究。
    I ．将m1,g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如下图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

    II反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如下处理

    （1）I中，乙瓶内发生反应的离子方程式有____________、__________。
    （2）II中，所加H2O2溶液需足量的理由是____________________________
    （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为____________________________
    （4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：______________。
    （5）工业生产中常用氨——硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的,用 两个化学方程式表示其反应原理_______________、______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
    资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
    ② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
    ③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
    （1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

    回答下列问题：
    ① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。
    ② B中的现象是_________。
    ③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。
    ④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。
    a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液
    （2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。
     
    		实验操作
    		实验现象
    实验1
    		将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合
    		无明显现象
    实验2
    		将H2S通入Na2SO3溶液中
    		未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀
    实验3
    		将SO2通入Na2S溶液中
    		有浅黄色沉淀产生
     
    已知：电离平衡常数：H2S    Ka1 =1.3×10-7；Ka2 = 7.1×10-15 
    H2SO3   Ka1 =1.7×10-2；Ka2 = 5.6×10-8
    ① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。
    ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。




    A
    		B
    		C
    		D
     
    （3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是
    A．都是常用的干燥剂
    B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气
    C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
    D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。

    （1）元素A在元素周期表中的位置为              。
    （2）B的名称是               。
    （3）写出C的一种用途                                         ；
    C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因             
                                                                          。
    （4）D溶于水发生反应的离子方程式                                            。
    （5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
    [甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
    （2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
    [乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：

    （3）步骤①中过量H2O2的作用是                                                     
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
    （5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________
    ___________________________________________________________________。
    （6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是              （填写字母标号）。

    （2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为     mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需     和       。
    （3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为           。

    A．品红溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液
    （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                     ，
    若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量             
    A．等于6.4克       B．大于6.4克       C．小于6.4克       D．不能确定
    （5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为                  。装置②中的现象是                  。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，         （填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

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