Question

7．A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4.23A的单质跟盐酸反应可转换出11.2L（标准状况下）氢气，A原子核中质子数比中子数少1，则A是钠，B是铝，C是氯（填元素名称）．

Answer 1

分析 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，三元素在同一周期，23gA单质跟盐酸反应可置换11.2L（标准状况下）氢气，则n（氢气）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
设A的物质的量为nmol，
若生成的氯化物中A为+1价，则由电子守恒可知，nmol×1=0.5mol×2，解得n=1；
若生成的氯化物中A为+2价，则由电子守恒可知，nmol×2=0.5mol×2，解得n=0.5；
若生成的氯化物中A为+3价，则由电子守恒可知，nmol×3=0.5mol×2，解得n=$\frac{1}{3}$，根据M=$\frac{m}{n}$判断；结合A、B、C核电荷数及电子数关系判断．

解答 解：A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，三元素在同一周期，23gA单质跟盐酸反应可置换11.2L（标准状况下）氢气，则n（氢气）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol；
设A的物质的量为nmol，
①若生成的氯化物中A为+1价，则由电子守恒可知，nmol×1=0.5mol×2，解得n=1，则M=$\frac{m}{n}$=$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，A原子核中质子数比中子数少1，则A的质子数为11，为Na元素，而B的核电荷数比A大2，则B为Al；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，故C为Cl，
②若生成的氯化物中A为+2价，则由电子守恒可知，nmol×2=0.5mol×2，解得n=0.5，则M=$\frac{m}{n}$=46g/mol，A原子核中质子数比中子数少1，没有符合的元素；
③若生成的氯化物中A为+3价，则由电子守恒可知，nmol×3=0.5mol×2，解得n=$\frac{1}{3}$，则M=$\frac{m}{n}$=69g/mol，A原子核中质子数比中子数少1，质子数为34，为Se元素，是非金属性元素与盐酸不反应，不符合题意，
故答案为：钠；铝；氯．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是利用电子守恒来计算A的物质的量进而推断A元素，需要学生熟悉物质的量的计算方法以及原子中微粒数之间的关系，题目难度中等．