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5.已知反应:2A(g)+xB(g)?C(g)+3D(g),现有甲乙两个体积相同的密闭容器,向甲中通入2molA和x molB气体,乙中通入2molC和6molD气体.有以下7个选项:
A、甲大于乙  B、乙大于甲  C、甲等于乙  D、乙大于甲的2倍  E、乙小于甲的2倍 F、乙等于甲的2倍   G、无法确定
选用上述选项的字母填写下列空白:
(1)恒温恒容时,若x=1,则平衡后A的体积分数B,C的浓度E.若x=2,则平衡时B 的百分含量C,达到平衡时所需的时间G.
(2)恒温恒压时,平衡后D的浓度C,混合气体的物质的量F.

分析 (1)恒温恒容时,若x=1,乙中通入2molC和6molD气体,相当于通4molA和2molB气体,即是原两个甲的平衡体系压缩到一个容器中,平衡逆向移动;若x=2,两的计量数相等,所以增大压强平衡平衡不移动,B 的百分含量不变,达到平衡时所需的时间无法确定;
(2)恒温恒压时,平衡后D的物质的量是原体系的2 倍,混合气体的物质的量浓度不变.

解答 解:(1)恒温恒容时,若x=1,乙中通入2molC和6molD气体,相当于通4molA和2molB气体,即是原两个甲的平衡体系压缩到一个容器中,平衡逆向移动,所以则平衡后A的体积分数乙大于甲,C的浓度乙小于甲的2倍,故答案为:B;E;C;G;
(2)混合气体的物质的量浓度不变,恒温恒压时,平衡后D的物质的量是原体系的2 倍,故答案为:C;F.

点评 本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等,理解等效平衡是解本题的关键,但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应,所以解题时应注意分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.
(1)起始时X的浓度是0.5mol/l;
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为3X+Y?2Z;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_0.1mol/(L•min);
(4)当反应进行到1min时v(正)>v(逆) (填“>”、“<”或“=”),当反应进行到第2min,该反应达到平衡.3min时反应是进行(填”进行“或”“停止”)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.龙海实验学校初三兴趣小组利用如图装置(部分固定装置已略去)制备氮化钙,并探究其化学式(实验式).

(1)按图连接好实验装置.检查装置气密性的方法是关闭活塞k,将末端导管插入试管A的水中,用酒精灯微热硬玻璃管,若导管末端有气泡冒出,撤去酒精灯冷却后,在导管内形成一段水柱,则证明装置的气密性良好.
(2)反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中,目的是防止空气中的氧气通过末端导管进入实验装置,生成氧化钙,引入杂质
(3)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞k并通入N2
②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后
④拆除装置,取出产物.
(4)数据记录如下:
空硬玻璃管质量m0/g硬玻璃管与钙的质量m1/g硬玻璃管与产物的质量m2/g
114.8120.8122.2
①计算得到化学式(实验式)CaxN2,其中x=3
②若通入的N2中混有少量O2,如上计算得到的x3<3(填写“>”、“=”、“<”),判断依据
是:因为钙的总量不变,含有氧化钙的氮化钙总质量增大,钙与氮(不纯)元素的质量比减小,其个数比也变小,所以x值会减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜.制备方法如下.
方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是D (填“序号”).

(2)甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol•L-1浓硫酸,放在试管中共热时发现,铜与热的浓硫酸反应后得到蓝色溶液和刺激性气味的气体,同时发现在试管底部有一些灰白色固体.
①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
②直到最后反应完毕,发现试管中还有铜片剩余.甲根据所学的化学知识,认为反应后溶液中还有硫酸剩余.他这样认为的理由是加热条件下,Cu和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应.
请你设计一个简单的实验证明反应后溶液中硫酸的存在:取反应后溶液少许于试管中,加入紫色石蕊试液,如果溶液变红色,说明含有氢离子,则含有稀硫酸
③甲同学为了验证其中灰白色固体的主要成分.设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后,向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水,充分振荡.
实验现象:溶液变蓝色;
实验结论:所得白色固体的化学式为CuSO4
方法二:
(3)乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:先将铜粉在空气中灼烧转化成氧化铜,再将氧化铜溶解于稀硫酸.对比甲的方案,你认为乙同学方案的优点是
①不产生污染环境的气体,②硫酸用量少.
(4)丙同学在一个烧杯中加入铜粉,倒入稀硫酸,在加入双氧水,发现溶液变蓝色,请写出所发生反应的离子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O.
(5)从硫酸铜稀溶液得到蓝矾的实验操作步骤是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.用酸式滴定管准确移取20.00mL某未知浓度的硫酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol/L的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定,滴定结果如下:
实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
(1)根据以上数据可以计算出硫酸的物质的量浓度为0.091mol/L(保留小数点后两位数字).
(2)以下操作可能造成测定结果偏低的是B(填写序号).
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.滴定管在滴定前尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列物质中,不能发生水解反应的是(  )
A.纤维素B.淀粉C.葡萄糖D.蛋白质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.一定温度下的密闭容器中,反应  2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g) 达到平衡.缩小容器容积,对反应产生影响的叙述不正确的是(  )
A.使 SO3 的浓度增大B.使平衡向正反应方向移动
C.使平衡常数 K 增大D.使正反应速率大于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA
B.常温常压下,32 g O2含有的原子数为2个
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D.体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中,含有Cl-个数为1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列四种溶液中由电离生成的c(H+)之比(①:②:③:④)为(  )
①1mol/L的盐酸;    ②0.1mol/L盐酸;     ③0.01mol/L的NaOH溶液;     ④1mol/L的NaOH溶液.
A.1:10:100:1B.1:10-1:10-12:10-14
C.14:13:12:14D.1:2:12:14

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