已知：
是碳酸甲乙酯的工业生产原理。右图是
投料比分别为3︰1和1︰1，
当反应物的总物质的量相同时，
的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。
下列说法正确的是
A．曲线b所对应的投料比为3︰1
B．M点对应的平衡常数小于Q点
C．N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58
D．M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2︰1
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l
B．M点所表示的溶液中：
c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N点所表示的溶液中：
c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有反应aA(g)＋bB(g) 
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比
将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________。(填“变浅”“变深”或“不变”)
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）
A．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键
B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
C．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法不正确的是
A．汽油可由石油分馏和石油的催化裂化获得，可用作燃料
B．利用化学方法,我们可以制造出新的分子，但不能制造出新原子
C．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子
D．蔗糖及其水解产物中，只有一种物质能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：
合成塔和接触室中的反应分别为：
 |
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H﹤0
（1）写出流程中设备的名称：B ，X 。
(2)写出硫铁矿和空气反应的化学方程式
（3）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是 。
（4）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的
是 （填序号）。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
（5）工业上常用98．3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是 。
（6）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体①Cl2 ②NH3 ③NO2 ④H2S均会产生沉淀。
回答下列问题：
(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是
①______________________；②______________________；
③______________________；④______________________。
(2)用方程式表示①和④产生沉淀的原因
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验。
Ⅰ. 探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱:
实验装置如图所示。（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为 。
（2）F烧杯中的溶液通常是 。
（3）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。
Ⅱ. 研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体:
（1）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是__________________；
（2）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是________________（用a、b……填写）。
（3）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | ① | ② | ③ |
| C | CuO固体 | ④ | ⑤ |
①___________________________________________________________________________
②___________________________________________________________________________
③___________________________________________________________________________
④___________________________________________________________________________
⑤___________________________________________________________________________
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