NA表示阿伏加德罗常数的值.则下列叙述正确的是( )A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5NAC．25℃时.1 L pH=13的NaOH溶液中约含有NA个氢氧根离子D．标准状况下.一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO.NO2.N2O4的混合气体.则被还原的硝酸的分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）

A．6.8g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

B．0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目小于0.5N_A

C．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有N_A个氢氧根离子

D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于N_A

分析：A、质量换算物质的量，结合构成离子是钾离子，硫酸氢根离子计算；
B、碳酸根离子水解；体积未知物质的量无法计算；
C、依据PH计算氢氧根离子浓度，结合体积计算氢氧根离子物质的量计算判断；
D、标准状况下体积换算物质的量，结合还原气体的分子式，化学反应方程式和氧化还原反应的实质计算判断；

解答：解：A、KHSO₄的物质的量是n=

6.8g

136g/mol

=0.05mol，熔融的KHSO₄电离：KHSO₄=K⁺+HSO₄^-，1个KHSO₄产生1个K+，所以是0.05NA个阳离子，故A错误；
B、0.5mol/L Na₂CO₃溶液含有碳酸钠的物质的量由于溶液体积不知，无法计算物质的量，故B错误；
C、pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，所以1 L溶液中含有0.1NA个氢氧根离子，故C错误；
D、标况下气体的物质的量是1mol，N₂O₄含有2个N，所以被还原的硝酸的分子数大于NA．故D正确；
故选D

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解应用，pH的计算气体摩尔体积的条件应用，关键是氧化还原反应的氧化剂判断．

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设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

A．5.6g铁与足量氯气完全反应时失去的电子数目为0.2N_A

B．11.2L H₂中含有的电子数为1N_A

C．标准状况下，2.24L水中含有水分子0.1N_A

D．16g氧气和16g臭氧含有的氧原子数均为1N_A

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N_A表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（　　）

A．1mol Na₂O₂与足量CO₂充分反应转移的电子数为2N_A

B．标准状况下，2.24 L CHCl₃的分子数为0.1 N_A

C．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10^-6 N_A个OH^-

D．向FeI₂溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时，共转移电子的数目为1 N_A

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用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，32gO₂和48gO₃所含氧原子数都是2N_A

B．1molCH₃OH在燃料电池负极发生反应时转移的电子总数是4N_A

C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数是0.02N_A

D．100mL0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液含CH₃COO^-的数目是0.01N_A

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设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

A．N_A个氧气分子和N_A个氢气分子的质量比为16：1

B．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_A

C．11.2L 氯气中含有的原子数为N_A个

D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中Na⁺离子数为2N_A个

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（2009?汕头二模）用N_A表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

A．8.2gNa₂¹⁸O₂与过量的H₂¹⁶O作用，生成的氧气中含有的中子数为0.8N_A

B．1.4g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0．lN_A

C．2.24L（标准状况）Cl₂与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2N_A

D．6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A

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