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    8．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，该元素的名称为氮；
    （2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是F＞O＞N＞C；
    （3）铜基态核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1_；
    （4）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C；
    （5）铬元素在周期表中位于d区；
    （6）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和N2O；N2和CO．
    （7）CH2=CH2中碳原子采取sp2杂化；
    （8）水分子的空间构型为三角锥形．

    分析 （1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，据此判断元素名称；
    （2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大；
    （3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，根据核外电子排布规律书写核外电子排布式；
    （4）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，据此判断各原子的第一电离能大小；
    （5）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称；
    （6）由等电子体的概念结合第二周期的非金属元素B、C、N、O、F分析；
    （7）乙烯分子中的每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，据此判断杂化类型；
    （8）氨气分子中，N原子含有4个价层电子对，而且含有1个孤电子对．

    解答 解：（1）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，s能级最多排2个电子，该元素排列了p能级说明s能级已经填满，所以n=2，则该元素最外层电子排布式为2s22p3，则该元素是N元素，
    故答案为：氮；
    （2）元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：F＞O＞N＞C，则电负性大小为：F＞O＞N＞C，故答案为：F＞O＞N＞C；
    （3）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （4）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能大小为：F＞N＞O＞C，故答案为：F＞N＞O＞C；
    （5）铬最后填充的是3d，所以铬位于d区，故答案为：d；
    （6）第二周期只有8种元素，除了稀有气体元素只有7种，既满足原子数相同又要满足电子数也相同的共价分子有：N2、CO；CO2、N2O，
    故答案为：N2O；CO；
    （7）CH2=CH2中每个碳原子含有3个σ键，不含孤电子对，所以采取sp2杂化，故答案为：sp2；
    （8）NH3中中心原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$（5-3×1）=4，而且含有1个孤电子对，则分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形．

    点评 本题考查了核外电子排布、等电子原理、电负性和电离能的判断等知识，题目难度中等，注意掌握等电子原理、核外电子排布的内容，明确电负性和电离能的判断方法，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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