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    有机物：C2H2  C4H4 C6H6  C8H8，有关其性质叙述中不正确的是（　　）
    A、碳的质量分数相同
    B、固态时均为分子晶体
    C、一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
    D、C8H8可能含有苯环结构
    考点：芳香烃、烃基和同系物
    专题：有机化学基础
    分析：A、C2H2 C4H4 C6H6 C8H8的最简式相同，据此判断质量分数即可；
    B、C与H之间形成共价键，主要形成分子晶体；
    C、能与氢气加成，说明含有双键或者苯环，双键能与高锰酸钾溶液褪色，苯环不能使高锰酸钾溶液褪色；
    D、C8H8可能为苯乙烯，含有苯环结构．
    解答： 解：A、C2H2 C4H4 C6H6 C8H8的最简式相同都是CH，故C的质量分数相同，故A正确；
    B、C与H之间形成共价键，主要形成分子晶体，故B正确；
    C、能与氢气加成，说明含有双键或者苯环，双键能与高锰酸钾溶液褪色，苯环不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D、C8H8可能为苯乙烯，含有苯环结构，故D正确，故选C．
    点评：本题主要考查的是有机物的分子式与结构的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    A、La和盐酸反应的离子方程式为：La+2H+=La3++H2↑
    B、LaCl3的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水LaCl3
    C、镧有两种核素：57139La和放射性57138La，由此可知镧元素的相对原子质量为138.5
    D、La（NO3）3水溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实能说明醋酸是弱酸的是（　　）
    ①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体    
    ②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9    
    ③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多    
    ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8    
    ⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多[来．
    A、②③④B、①②④
    C、②④⑤D、②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能加快Fe与0.1mol/L的稀H2SO4反应产生H2的反应速率的是（　　）
    A、向溶液中再滴加1mol/L的HNO3
    B、将稀硫酸改为98%的浓硫酸
    C、滴加少量的CuSO4 溶液
    D、降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1.5克NaOH和1.6克S 混合后加热，恰好发生如下反应：aNaOH+bS→cNa2Sx+dNa2S2O3+eH2O，则x的值为（　　）
    A、4B、3C、2D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把4.6g钠放入200mL  1mol?L-1AlCl3溶液中，充分反应后，下列叙述中正确的是（　　）
    A、Cl-的浓度不变
    B、溶液变浑浊
    C、溶液中Al3+全部转化为AlO2-
    D、溶液中存在最多的离子是Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA
    B、完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA
    C、100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA
    D、1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol．假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=（cα）2/[c（1-α）]．若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka减小
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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