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    10．某同学称取了0.125g金属镁，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反应完后所得读数为123.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为23.75L．（保留小数点后两位）

    分析 0.125g金属镁的物质的量为n（Mg）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.125g}{24g/mol}$=0.0052mol，n（硫酸）=0.02mol，根据Mg+2H+=Mg2++H2↑计算生成氢气的物质的量，再根据物质的量之比等于体积比计算1mol氢气的体积．

    解答 解：0.125g金属镁的物质的量为n（Mg）=$\frac{m}{M}$=$\frac{0.125g}{24g/mol}$=0.0052mol，n（硫酸）=0.02mol，根据Mg+2H+=Mg2++H2↑可知生成氢气的物质的量为0.0052mol，
    设1mol氢气的体积为VL，
    则$\frac{0.0052mol}{1mol}=\frac{0.1235L}{VL}$，解得V=23.75L；
    故答案为：23.75L．

    点评 本题考查了有关方程式的计算、物质的计算等，注意根据方程式判断Mg和硫酸哪种过量，按照量少的计算，题目难度不大，明确相同条件下物质的量与体积之间的关系是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色
    B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
    C．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（　　）
    A．Zn、FeB．Zn、CuC．Fe、CuD．Zn、Fe、Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ•mol-1     ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na2S水解的离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-．
    （2）反应C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）的△H2=172.5kJ•mol-1．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的使BaSO4得到充分的还原，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2
    ②NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹
    ④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．三氯硅烷（SiHCl3）极易挥发（沸点33℃），在空气中发烟，遇明火燃烧，某同学在实验室中用HCl与Si在320℃时反应制取SiHCl3．回答下列问题：
    HCl的制备
    （1）实验室若用浓硫酸与浓盐酸制取干燥的HCl，最适合的装置是B（填字母）．
    （2）若用食盐固体和浓硫酸加热制取HCl，则反应的化学方程式为2 NaCl+H2SO4 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ Na2SO4 +2 HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．a、b、c三种元素的原子序数均小于18，其离子的电子层结构相同，原子半径a＞c，离子半径b＞a，b和c能形成离子化合物，由此可判断三种元素原子序数的关系为（　　）
    A．b＞a＞cB．a＞c＞bC．c＞a＞bD．c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4•5H2O的实验室制备流程圈．

    根据题意完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：产生无色气体与空气变为红棕色、溶液呈蓝色．
    （2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
    （3）已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4?5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4•5H2O0.098g．
    （4）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交界点所对应的刻度．
    （5）若上述滴定操作中，滴定管加盐酸之前未进行润洗，则测得试样中所含CuSO4•5H2O的质量偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （6）如果l.040g提纯后的试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是1.000g，测定的相对误差为-1.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如图：
    请回答下列问题：
    （1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气
    （夹持仪器和加热装置省略）．观察到的现象是试管内有棕色烟产生，写出铜与氯气反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl2．
    （2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是避免Cu2+水解．试剂X、固体J的物质分别为c．
    a．NaOH   Fe（OH）3 b．NH3•H2O  Fe（OH）2 c．CuO    Fe（OH）3   d．CuSO4     Cu（OH）2
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
    （4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该红褐色沉淀的主要化学式是Fe（OH）3．该腐蚀过程的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
    （5）以石墨为电极，电解CuCl2溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式Cu2++e-+Cl-=CuCl．

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