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    1．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜（As2O3）的酒，下列有关砷及其化合物说法错误的是（　　）
    A．砒霜不是碱性氧化物B．Na3As04是可熔性的正盐
    C．砒霜有剧毒，具有还原性D．AsH3是氢化物，稳定性较强

    分析 砷为第四周期、第VA族元素，原子最外层为5个电子；同周期自上而下非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性及最高价氧化物的水化物的酸性也依次减弱；As2O3中砷元素的+3价为中间价，具有还原性，据此进行判断．

    解答 解：A．砒霜（As2O3）为非金属氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，故A正确；
    B．Na3As04为H3As04和氢氧化钠反应生成的可熔性的正盐，故B正确；
    C．砒霜有剧毒，As2O3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故C正确；
    D．As的非金属性较弱，则其氢化物的稳定性较弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了同一主族元素性质及递变规律，题目难度中等，明确元素周期律内容与原子结构的关系为解答关键，试题侧重考查学生的知识迁移能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图为一种天然产物，具有一定除草功效．下列有关该化合物的说法正确的是 （　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应
    C．既能与FeC13发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2
    D．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．题现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵． ⑧氨水
    请回答下列问题：
    （1）①、②、两种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）①＜②（填“＜”“=”“＞”）．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧．
    （3）⑥的离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （4）已知t℃时，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．
    在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，在300-400℃时分解．实验室制取的方法之一是利用反应：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛（HCHO）依次加入质量分数为30%-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比为1：2：1.2），最终可得到质量分数为98%上且重金属含量极低的优质产品．
    （1）反应温度最好控制在30-70℃，温度不宜过高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛挥发．
    （2）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠以抑制甲醛发生副反应，同时还要加入少量的Na2S溶液，加入硫化钠的目的是除去重金属离子（使重金属离子形成硫化物沉淀除去）．
    （3）结束后需调节溶液的pH为7-8，其目的是防止甲酸钙水解（或除去甲酸），最后经结晶分离，干燥得产品．
    （4）饲料行业中，甲酸钙常与草酸钙混合使用，现取0.388g Ca（HCOO）2与CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液20.00mL．
    已知滴定时发生反应的离子方程式如下（未配平）：
    Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
    ①滴定操作过程中需要用到的仪器有B、D（填字母）；

    ②达到滴定终点的现象是无色变为紫色或高锰酸钾溶液不褪色；
    ③原混合物中Ca（HCOO）2与CaC2O4的物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．Na2O2、MgO、Fe2O3均属碱性氧化物
    B．NaHCO3、NaAlO2、Na2CO3均属钠盐
    C．Al（OH）3、Fe（SCN）3、BaSO4均属难电离物质
    D．Al（OH）3、Fe（OH）3、Fe（OH）2均属碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有关盐类水解的说法不正确的是（　　）
    A．盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
    B．盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
    C．盐类水解的结果使水的电离程度减小
    D．盐类水解的结果使水的电离程度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，当4mol O2参加反应，转移16mol电子．
    （2）铁粉与水蒸气也可以制得Fe3O4，其化学方程式为3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）当制得等质量的Fe3O4时，由FeS2反应得到SO2与消耗的水蒸气的物质的量之比是3：2．
    （4）Fe3O4可以用CO还原，写出该反应的化学方程式：Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知K2O2和Na2O2都是过氧化物，化学性质非常相似．下列含氧化合物中氧的化合价最低的是（　　）
    选项含氧化合物
     A K2O2
     B H2O2
     C Na2CO3
     DNa2O2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为（　　）
    A．1.8gB．3.6gC．5.4gD．4.5g

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