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    下列说法正确的是：
    A相同温度时，1mol/L氨水与05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
    B．1mol/L氯化铵 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
    C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

    D．硫化钠溶液中，
    C

    试题分析：A、氨水为弱电解质，不能完全电离，故A 错误；B、铵根离子水解使溶液显酸性，导致铵根离子浓度小于氯离子，B错误；C、根据电荷守恒知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），溶液呈中性说明c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-），正确；D、硫离子在溶液中会发生水解，故D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在真空密闭容器内加入a mol PH4I固体，在一定温度下发生如下反应：
    PH4I（s）?PH3（g）+HI（g）
    4PH3（g）?P4（g）+6H2（g）
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol、I2（g）为c mol、H2为d mol．
    （1）平衡后，容器内P4（g）和PH3的物质的量（用代数式表示）：n（P4）=______；n（PH3）=______．
    （2）a、b、c三者服从a＞______（填b、c的代数式）；b、c、d三者的关系服从b＞______（填c、d的代数式）．
    （3）平衡后，增大压强，容器内n（I2）______，n（PH4I）______（填增大、减小、不变）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++HCO3-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
    实验编号
    		起始浓度/(mol·L－1)
    		反应后溶液的pH
    c(HA)
    		c(KOH)
    ①
    		0.1
    		0.1
    		9
    ②
    		x
    		0.2
    		7
    下列判断不正确的是
    A．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝mol/L
    B．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
    D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
    A．HCN易溶于水
    B．HCN溶液能导电
    C．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
    D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是    (    )
    A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大
    B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大
    C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由一价离子组成的四种盐AC、BD、AD、BC均为0.1 mol／L溶液，在同温下，前两种溶液pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7， 则形成四种盐的酸和碱强弱比较正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    碱  性
    		AOH＞BOH
    		AOH＞BOH
    		AOH＜BOH
    		AOH＜BOH
    酸  性
    		HC＜HD
    		HC＞HD
    		HC＞HD
    		HC＜ HD

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)
    A．0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1
    B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：
    c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)
    C．25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：
    c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)
    D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：
    c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中正确的是
    A．pH＝1和pH＝2的盐酸，c(H＋)之比为1：2
    B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(1)→A(s)，则该转化过程中△S＜O
    C．pH＝13的强碱溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小
    D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，两溶液中水的电离程度相同

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