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在长期的航天飞行中,比较难解决的问题是宇航员的食物与氧气供应问题.科学家发现,在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这个问题,因为1kg小球藻(鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气224mL(标准状况).一名宇航员要维持正常的生命活动,每小时约需0.25mol的葡萄糖提供能量.请回答下列有关问题:
(1)1kg小球藻在光照条件下,每小时可产生
 
 g葡萄糖.
(2)若一名宇航员维持生命活动所需的葡萄糖全部来自小球藻的光合作用,则太空舱内至少应“饲养”小球藻
 
 kg.
(3)若宇航员每天(24小时)消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供(不考虑小球藻的自身消耗),则“饲养”的这些小球藻至少需光照
 
 h.
(4)若宇航员用18O标记的水来培植小球藻,则经过一段时间后,首先出现含18O的应是
 
(填写下列选项的字母),理由是
 

A.小球藻的光合产物C6H12O6
B.小球藻的呼吸产物二氧化碳
C.宇航员的呼吸产物二氧化碳
D.宇航员的尿液.
考点:化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:(1)根据n=
V
Vm
计算氧气的物质的量,通过化学方程式得到葡萄糖的物质的量,带入m=n?M计算质量;
(2)根据一名宇航员每小时所需葡萄糖的质量与每千克小球藻产生的葡萄糖相比较,即可得到所需的小球藻的质量;
(3)有题干可计算出每小时1 kg小球藻可产生0.3 g葡萄糖,则可以计算出要产生900 g葡萄糖,需150 g小球藻的光照时间;
(4)用18O标记的水被小球藻分解产生O2,O2被宇航员吸收参加有氧呼吸产生水,部分水随尿液排出体外.
解答: 解:(1)标准状况下224ml氧气的物质的量为:
0.224L
22.4L/mol
=0.01mol,小球藻在光照条件下发生如下反应:6CO2+6H2O→C6H12O6+6 O2,生成葡萄糖的物质的量为
1
6
×0.01mol=0.00167mol,其质量为0.00167mol×180g/mol=0.3g,
故答案为:0.3;
(2)根据一名宇航员每小时所需葡萄糖的质量与每千克小球藻产生的葡萄糖相比较,即可得到所需的小球藻的质量为0.25 mol×
180g/mol
0.3g/kg
=150 kg.
(3)若宇航员每天(24小时)消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供,则每小时1 kg小球藻可产生0.3 g葡萄糖,则要产生900 g葡萄糖,需150 g小球藻至少光照
900
150×0.3
=20小时.
故答案为:20;
(4)用18O标记的水被小球藻分解产生O2,O2被宇航员吸收参加有氧呼吸产生水,部分水随尿液排出体外,因此首先出现含18O的应是宇航员的尿液,
故答案为:D;用18O标记的水被小球藻分解产生O2,O2被宇航员吸收参加有氧呼吸产生水,部分水随尿液排出体外.
点评:本题是一道化学和生物的综合性题目,难度不大,侧重于根据化学方程式的计算能力、新知识接受及应用能力的考查.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B、乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽
D、合成聚乙烯塑料、酚醛塑料和聚苯乙烯塑料所发生的反应类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、在标准状况下,1摩尔任何物质的体积都约为22.4升
B、22.4升氧气所含的氧原子数为2 NA
C、在标准状况下,1摩尔水的体积约为22.4升
D、1摩尔某气体的体积约为22.4升时,该气体不一定处于标准状况下

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科目:高中化学 来源: 题型:

X是中学化学中的常见物质,X既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应.
(1)若X为氧化物,X的化学式为
 

(2)若X为单质,X用于焊接钢轨时,发生反应的化学方程式为
 

(3)若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A,与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B.等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X.常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置,请回答下列问题:

(1)方框内装置用来制取乙烯,现有下列仪器及用品:①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计(量程100℃)⑤温度计(量程200℃)⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管.其中不需用的仪器及用品有
 
(填序号).
(2)写出制乙烯化学方程式:
 

(3)碱石灰的作用是:
 

(4)溴水的作用是:
 

(5)出现什么现象可说明生成了乙烷?
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温(25℃)常压下,有以等物质的量混合的A、B、C三种气态烷烃的混合物2L,完全燃烧时消耗氧气11L(相同状况下).若在压强不变的条件下,将原混合气体2L降温至5℃,则体积减小到原来的93.3%.
(1)已知分子中碳原子数n≥5的烷烃在5℃时为液态,试推断原混合气体中是否含有n≥5的烷烃.
(2)试通过计算和推理判断原混合物的组成,写出A、B、C三种烷烃的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在高温、高压下CO具有极高的化学活性,能与多种单质或化合物反应.
(1)若在恒温恒容的容器内进行反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
 
.(填字母)
A.容器内的压强保持不变             B.容器中H2浓度与CO浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变      D.CO的生成速率与H2的生成速率相等
(2)在一容积为2L的密闭容器内加入2mol的CO和6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);反应达到平衡时,CO的转化率大于70%,则 CH3OH的物质的量浓度可能为
 

A.0.9mol/L     B.1.0mol/L       C.1.5mol/L      D.0.5mol/L
若经过3分钟,CH3OH达到了以上浓度,则v(CO)=
 
,该反应的化学平衡常数表达式为:K=
 

(3)一定条件下,CO与H2可合成甲烷,反应方程式为:CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)
①一定条件下,该反应能够自发进行的原因是
 

②已知部分键能数据如下:
化学健C≡OH-HC-HH-O
键能(kJ/mol)abcd
则该反应的△H=
 
(用含a、b、c、d的式子表示).
(4)利用NH3和CH4等气体除去烟气中的氮氧化物.已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=a kJ?mol-1; 欲计算反应CH4(g)+4NO(g)═CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)的焓变△H2 则还需要查询某反应的焓变△H3,当反应中各物质的化学计量数之比为最简整数比时,△H3=b kJ?mol-1,该反应的热化学方程式是
 
. 据此计算出△H2=
 
kJ?mol-1 (用含a、b的式子表示).
(5)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,反应方程式为:CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)
△H=-29.1kJ?mol-1.科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如下:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强范围是
 

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组利用由Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的混合物,模拟工业上提取铜的工艺,设计如图所示的简单操作流程:

提示:Cu+在酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+
(1)若固体B的成分为混合物,则其成分的化学式为
 
.此时,滤液A中铁元素的存在形式为
 
(填写离子符号).
(2)金属E与固体F发生反应的化学方程式为:
 

(3)检验粗铜中含有金属E单质的试剂是
 
,反应的离子方程式为
 

(4)用电解法将上述粗铜进行精炼时,下列叙述正确的是
 

A.电解时以精铜作阴极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
D.电解后,电解液中Cu2+浓度减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室制氨气的化学方程式为
 

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