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    8．某烃A经测定表明：其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，且分子中所有氢原子的化学环境都一样，主链有四个碳原子．
    （1）A的结构简式为；
    （2）A中的碳原子是都处于同一平面．A中所有原子否都处于同一个平面．（填“是”或者“否”）；
    （3）在图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式；
    反应④的化学方程式+Br2→；
    反应①、②和⑥的反应类型依次是加成反应、消去反应、水解反应（或取代反应）．

    分析 某烃A经测定表明：其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为$\frac{84}{12}$=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，主链有四个碳原子，故A的结构简式为：，则B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，E2为，以此解答该题．

    解答 解：（1）某烃A经测定表明：其相对分子质量为84，令组成为CxHy，则x最大值为$\frac{84}{12}$=7，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，所以A为烯烃，所以x=6，y=12，因此A的化学式为C6H12，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢，主链有四个碳原子，故A的结构简式为：，

    故答案为：；
    （2）A的结构简式为：，由于碳碳双键是平面型结构，而4个甲基与不饱和碳原子又直接相连，所以6个碳原子处于同一平面上，甲基是四面体结构，故该分子中所有原子不可能都处于同一平面，
    故答案为：是；否；
    （3）A的结构简式为：，则B为，所以反应①的化学方程式为：+Cl2→，为烯烃的加成反应，


    B为，在乙醇的碱性溶液中加热时发生消去反应，生成的C为，所以反应②的化学方程式为，为消去反应，
    C发生1，2-加成生成D1，则D1为，D1在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E1，则E1为，D1、D2互为同分异构体，故反应④发生1，4-加成，则D2为，所以反应④的化学方程式为：+Br2→，
    D2为，D2在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E2，所以反应⑥的化学方程式为，为水解反应（或取代反应），
    故答案为：；+Br2→；加成反应、消去反应、水解反应（或取代反应）．

    点评 本题考查有机物推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目涉及卤代烃、烯、醇等的性质以及分子式的求解、同分异构体、有机化学反应类型和方程式的书写等，题目综合性较大，注意二烯烃的加成反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    19．下列物质中所含有原子数最多的是（　　）
    A．49克硫酸B．0.8摩尔氧气
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    16．在pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+、Ag+、NO3-、Cl-B．K+、NH4+、NO3-、CO32-
    C．Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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    3．铝是一种重要的金属．
    （1）铝在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑．

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    13．现用物质的量浓度为18.4mol•L-1的浓H2SO4来配制100mL、1.0mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有⑦⑧（填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到100mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm处．改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面最底处与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
    错误的是①②③④⑥⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol/L（保留两位有效数字）
    （2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液（必须用到容量瓶）．下列说法正确的是C（填序号）．
    A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
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    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1；
    ②需用浓硫酸的体积为250mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫化钠水解  S2-+2H2O?H2S+2OH-
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    D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应  Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）常温时，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘积总是等于10-14．酸性溶液中c（H+）＞c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），pH＜ 7．
    （2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O≒Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时常加少量盐酸，其作用是抑制氯化铁的水解．

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