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    氢氟酸是一种弱酸，具有强烈的腐蚀性．常温下，在氢氟酸加水稀释的过程中
    c(H+)
    c(F-)
    的变化趋势是（　　）
    A、变大B、变小
    C、不变D、无法确定
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，据此来解答．
    解答： 解：因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，由于溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，则溶液中总的氢离子浓度大于氟离子浓度，但随着稀释的不断进行，水电离出来的氢离子浓度增大，所以
    c(H+)
    c(F-)
    变大，
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、水的电离的变化即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如图1所示．
    （1）硼酸晶体属于
     
    晶体
    （2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）硼酸晶体内所含有作用力类型有
     
    ．
    （4）硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中C（H+）＞c（OH-），Y-离子中的配位键可以表示为
     
    ．
    （5）硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂．硼砂阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
    ①Xm-的化学式为
     
    ．
    ②Xm-离子内部
     
    （填“有”或“没有”配位键），判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、16 gCH4与18 gNH4+所含质子数相等
    B、CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物
    C、32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子
    D、质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是七个基本物理量之一
    B、氮气的摩尔质量是28g
    C、0.5mol氢气的体积为11.2L
    D、1molH2O约含有6.02×1023个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对食物的酸、碱性判断正确的是（　　）
    A、大多蔬菜是酸性食物
    B、猪肉、牛肉是酸性食物
    C、大多水果是碱性食物
    D、大米、面粉是碱性食物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （1）未达平衡前，增加炭的量，υ正
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c（H2），υ逆
     
    ．
    （2）达到平衡后，增加炭的量，K
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；减小c（H2），K
     
    ．试写出影响K 的因素
     
    ．
    （3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    若提高c（H2O），则其自身的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CO的转化率
     
    ，c（H2O）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、水加热到很高的温度都难以分解
    B、水结成冰体积膨胀，密度变小
    C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增
    D、乙醇能与水任意比例互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于水的离子积常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、Kw值随温度升高而增大
    B、纯水中，25℃时，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    C、25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c（H+）?c（OH-）=1×10-14
    D、蒸馏水中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于物理变化的是（　　）
    A、钢铁生锈B、臭氧消毒
    C、干冰升华D、食物腐败

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