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    14．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．为测定该消毒液的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上与标准比色卡对照即可
    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
    D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

    分析 A．消毒液具有漂白性；
    B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    C．次氯酸根与氯离子发生归中反应生成氯气；
    D．醋酸酸性强于次氯酸，依据强酸制备弱酸规律解答．

    解答 解：A．消毒液具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用来测量其pH值，故A错误；
    B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
    C．次氯酸根与氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
    D．醋酸酸性强于次氯酸，依据强酸制备弱酸，醋酸能够与次氯酸根反应生成次氯酸，离子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意次氯酸的漂白性及强的氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙含有相同的某种元素，它们之间有如下转化关系，则下列有关物质的推断错误的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
    C．若甲为铝盐溶液，则丁可能是NaOH溶液
    D．若甲为Fe，则丁可能是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列表述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
    B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
    C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
    D．14g氮气所含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
    B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
    C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
    D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“空山新雨后，天气晚来秋”王维的这两句诗仿佛让人呼吸着雨后大自然的清新空气，“天法道，道法自然”其实它的自然科学原理就是因为下雨时，雷电产生大量的空气负离子，被称为“空气维生素”．O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（　　）
    A．33 gB．32 gC．33 g•molˉ1D．32 g•molˉ1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
    B．实验室制取氯气时，为了防止污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收
    C．新制氯水的酸性强于久置氯水
    D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉与盐酸反应：2Fe+2H═2Fe3++H2↑
    B．盐酸与CaCO3反应：CaCO3+2H═Ca2++H2O+CO2↑
    C．二氧化碳与水反应：CO2+H2═CO32-+2H+
    D．盐酸与氢氧化铜溶液反应：H++OH═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．石灰石．高岭石．石英和水晶的主要成份都是硅酸盐
    B．浓硫酸具有吸水性．脱水性，还可以做氧化剂
    C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
    D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数．F原子的电子层数是A的3倍； B原子核外电子分处3个不同能级．且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对．E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和．
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    （2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式N2O、，CO2；
    （3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为sp3杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因氨气分子与水分子之间形成氢键，且氨气分子与水分子均为极性分子，相似相溶；
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    （5）G的晶体中G原子的配位数为12，空间利用率 为74%；
    （6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式CuCl，两种微粒间最短距离为460.0pm，晶体密度为$\frac{4×99.5}{（\frac{\sqrt{3}}{3}×4×460×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm3．（列式表示）

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