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    【题目】灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

    ①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1

    ②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2

    ③Sn (s、灰)Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol

    下列说法正确的是( )

    A. DH1＞DH2

    B. 锡在常温下以灰锡状态存在

    C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应

    D. 锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

    【答案】D

    【解析】

    DH3＝DH2----DH1.>0,DH2＞DH1，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，灰锡比白锡能量低稳定，长期处于低于13.2 ℃环境中，会自行毁坏。AC错误。锡在常温下以灰锡状态存在，因为在大于13.2 ℃灰锡转化为白锡。B错误。

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    (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

    (2)10 s末，生成物D的浓度为________。

    (3)A与B的平衡转化率之比为________。

    (4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

    (5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

    A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等

    C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

    E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

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    A. 该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极

    B. 石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N2O5=4NO3-

    C. O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y为N2O5

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1

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    【题目】以下不是以石油、煤和天然气为主要原料生产的材料是

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    A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

    B.原电池是将化学能转化为电能的装置

    C.在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应

    D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    下列说法正确的是

    A. 装置工作时，化学能转变为电能

    B. 装置工作时，a极周围溶液pH降低

    C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

    D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑

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