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    10．下列属于放热反应的是（　　）
    A．浓硫酸的稀释B．铝热反应
    C．氢气还原氧化铜D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

    分析 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．

    解答 解：A．浓硫酸的稀释是物理变化，故A错误；
    B．铝热反应是放热反应，故B正确；
    C．氢气还原氧化铜的反应是吸热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．用18mol•L-1的浓H2SO4配制100mL浓度为1.8mol•L-1的H2SO4，其操作可分为以下各步：
    a．用量筒量取10.0ml浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    b．用约30mL蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒三次，将每次洗涤液都倒入容量瓶里
    c．将稀释后H2SO4冷却到室温后小心转移入容量瓶里
    d．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏
    e．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处
    f．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
    g．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切
    填写下列的空白
    （1）步骤C中玻璃棒的作用是引流步骤g中空白处所用仪器名称为胶头滴管
    （2）正确的操作顺序是（字母填写）dacbegf
    （3）经计算，需浓H2SO4的体积为10mL
    （4）①该实验中应选择下列那种规格的容量瓶：B
    A.150mL       B.100mL      C.250mL
    ②容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号 多选）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．用来加热溶解固体溶质
    （5）误差分析，对所配溶液浓度的影响（填偏大，偏小或无影响）
    ①定容时，俯视刻度线：偏大
    ②摇匀后液面低于刻度线后又加水：偏小
    ③配制前，容量瓶壁上有少量水：无影响
    ④未洗涤烧杯和玻璃棒：偏小
    （6）取用任意体积的所配1.8mol•L-1的H2SO4溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母 多选）B、D；
    A．溶液中H2SO4的物质的量                 
    B．溶液的浓度
    C．溶液中H+的数目                         
    D．溶液的密度
    （7）写出下列反应的离子方程式：
    A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    B．向氨水中滴加AlCl3溶液Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
    ②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    达到平衡时，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
    则此温度下反应①的平衡常数（单位：mol2•L-2）为（　　）
    A．25B．0.025C．30.25D．27.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．将下列浓溶液蒸干并灼烧，可以得到原溶质的是（　　）
    A．氯化钠B．碳酸氢钠C．偏铝酸钠D．氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素ABCDE
    性质
    或结
    构信
    息    		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
    （4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和Y分别是（　　）
    A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价]+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
    C．L2+与R2-的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．
    （1）2，3，4，5-四甲基己烷
    （2）2-甲基-1丁烯
    （3）3-甲基-2-戊稀．
    （4）1，3，5-三甲苯．
    （5）2，2二甲基丙烷的习惯命名为新戊烷．
    （6）分子式为C10H20，按碳的骨架分，该有机物属于ab．（填字母序号）
    a．环状化合物  b．脂环烃c．芳香化合物  d．苯的同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是红综色气体，B是无色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
    （2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
    ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂NO2、还原剂NO2．
    ②HNO3+NH3=NH4NO3．
    ③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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