A.B.C.D是四种常见的有机物.其中.A是一种气态烃.在标准状况下的密度是1.25g/L.其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,D的分子式为C2H4O2,B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应.生成的有机物有特殊的香味,A.B.C.D在一定条件下的转化关系如图所示:回答下列问题:(1)指出下列反应的类型:①属于加成反应加成反应.②属于氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一；D的分子式为C₂H₄O₂；B和D在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物有特殊的香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：

回答下列问题：
（1）指出下列反应的类型：
①属于

加成反应

、②属于

氧化反应

．
（2）A、B、D中，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色的是

CH₃COOH

，分子中所有原子均在同一个平面上的是

CH₂=CH₂

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②：

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O

、
B+D：

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

分析：A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为CH₂=CH₂；A与水发生加成反应生成B，则B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH₃CHO，C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化物CH₃COOH，D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃），据此解答．

解答：解：A、B、C、D是四种常见的有机物，其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g/L，摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，则A为CH₂=CH₂；A与水发生加成反应生成B，则B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH₃CHO，C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化物CH₃COOH，D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃），
（1）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；反应②是乙醇发生催化氧化生成乙醛，
故答案为：加成反应；氧化反应；
（2）A、B、D中，乙烯含有C=C双键，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，乙醇能被能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴水褪色；
乙醇、乙酸中含有甲基，具有甲烷四面体结构，所有原子不可能共面，乙烯为平面结构，所有原子处于同一平面，
故答案为：CH₃COOH；CH₂=CH₂；
（3）反应②是乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH₃CHO，反应方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O，
B+D反应是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

△

2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CH₂OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评：本题考查有机物推断、烯与醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HNO₃

，碱性最强的是

NaOH

．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是

，电负性最大的元素是

．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点

高

（填“高“或“低“），原因

氨气分子之间含有氢键

（5）E元素原子的核电荷数是

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在

区．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是

原子

晶体、

离子

晶体、

分子

晶体
（7）画出D的核外电子排布图

，这样排布遵循了

泡利

原理和

洪特

规则．

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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-I的所有物质之间有如下的转化关系：

回答下列问题：
（1）写出物质C的构成元素在周期表中的位置

第三周期、第ⅦA族

．
（2）写出B与F反应的化学方程式

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

8Al+3Fe₃O₄

高温

9Fe+4Al₂O₃

．
（3）由E的饱和溶液可以制得胶体，具体制备方法是：

将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色

，用化学方程式表示该过程的原理：

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O

△

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

．若要提纯该胶体，采用的操作方法叫

渗析

．此液体具有的性质是

abd

（填写序号字母）
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b．向液体中逐滴加入足量氢碘酸，先有沉淀产生，后沉淀逐渐溶解，再滴入几滴淀粉溶液，溶液变为蓝色
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生?
d．将该液体加热、蒸干、灼烧，得红棕色固体?

另取少量上述胶体置于U型管中，按如图装置图连接好装置．通电一小段时间后，X极附近的现象是

红褐色加深

．
（4）取少量上述胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液颜色逐渐变浅，最终得到黄色的溶液，发生此变化的离子方程式为

Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

．
（5）G的水溶液显

碱

性（填酸或碱）；原因是（用离子方程式表示）

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

AlO₂^-+2H₂O

Al（OH）₃+OH^-

．
（6）J在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是

MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种有机物，它们的分子中均含有2个碳原子，其中A和B是烃．在标准状况下，A对氢气的相对密度是13，B与HCl反应生成C，C和D混合后加入NaOH并加热可生成B．
（1）判断A、B、C、D各是哪种有机物，写出它们的结构简式；
（2）写出题中所涉及的有关反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同主族元素．又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素的原子核中质子数之和的2倍．这四种元素的单质中常温下有两种是气体，其中一种气体易燃烧，另外两种为固体，其中一种是黄色晶体，质脆，易研成粉末．
（1）写出元素符号：A

．
（2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式：

NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

．
（3）用电子式表示化合物C₂D形成过程