Question

（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A______，C______，E______．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
③用电子式表示C与E形成E₂C的过程：______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第______周期第______族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄______H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为______，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度______．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______．
④下列说法正确的是______
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

Answer 1

【答案】分析：（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，
0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，
n（H₂）=，n（D）=，M（D）==27，应为Al元素，
E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素；
（2）根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答．
解答：解：（1）A的原子核中没有中子，应为H元素；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，则C的原子序数大于B，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5，则B的原子序数为11，为Na元素，C的原子序数为16，为S元素，
0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.2L（标准状况）氢气；根据元素的化合价和转移的电子数可知，
n（H₂）=，n（D）=，M（D）==27，应为Al元素，
E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构，则E为K元素，
①由以上分析可知，A为H元素，C为S元素，E为K元素，故答案为：H，S，K；
②B、D的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，Al（OH）₃具有两性，
反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
③C与E形成的E₂C为K₂S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，
故答案为：；
（2）①根据周期表可知，N在周期表中第二周期ⅤA族，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故答案为：二，ⅤA；＜；
②元素S的最高正价为+6价，最低负价为-2价，则代数和为+4价，同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，越不易与氢气反应，反应的限度越小，故答案为：+4；更小；
③Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，发生反应为：Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺，
溶液中存在的主要离子是Br^-、SO₄^2-、H⁺，故答案为：Br^-、SO₄^2-、H⁺；
④A．C、N、O、F位于同一周期，从左到右原子半径随着原子序数的增大而减小，故A正确；
B．同一周期从左到右非金属性逐渐增强，则Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故B正确；
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子间作用力，故C错误；
D．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故D正确；
故答案为：A、B、D．
点评：本题考查元素的位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点和在周期表中的位置推断元素的种类，把握元素周期律的递变规律．