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    25℃时对于pH＝1的盐酸，下列叙述不正确的是
    A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
    B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
    C．由水电离出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
    D．与pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性
    D

    试题分析：A、根据电荷守恒可知盐酸溶液中存在c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)，A正确；B、在任何酸碱盐的稀溶液中氢离子浓度与OH－浓度之积均是常数，即25℃时c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14，B正确；C、盐酸是强酸，抑制水的电离。溶液中由水电离出的c(H+)＝c(OH-)＝＝1.0×10－13mol?L-1，C正确；D、与pH＝13的NaOH溶液混合后，由于不能确定酸碱的体积，因此不能确定反应后溶液的酸碱性，所以混合溶液不一定呈中性，D不正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲酸为一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是

    A．在A、B间的任意一点上都存在：
    B．在B点：，且a=7．5
    C．在C点：
    D．在D点： 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，有下列四种溶液：
    ①
    		②
    		③
    		④
    0.1mol/L
    NH3·H2O溶液
    		pH=11
    NaOH溶液
    		pH=1
    H2SO4溶液
    		pH=3
    CH3COOH溶液
     
    下列说法正确的是(    )
    A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
    B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
    C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
    D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中，水电离的c(OH－)之比为
    A．1∶1011B．1∶103C．1∶108D．108∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度 / ℃
    		25
    		t1
    		t2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		α
    		1×10－12
     
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （2）25℃时，某HCl溶液中c(HCl)=1×10－4 mol·L－1，则该溶液的pH＝      ，此时c（H+）H2O＝          mol/L。加水稀释1000倍，则稀释后溶液中pH____  _7（填“＞”“＜”或“＝”）。
    （3）t2℃时，将pH＝11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2=____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20 mL x mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是
    A．上述 CH3COOH溶液中：c(H+)＝1×10－3 mol·L－1
    B．图中V1 ＞20 mL
    C．a点对应的溶液中：c (CH3COO－)＝c (Na+）
    D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)＝c (OH－）+c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
    B．0．1mol的NaHCO3溶液中
    C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，则溶液：
    D．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
    A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③＞④＞①＞②
    B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
    C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
    D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
    ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
    ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
    （2）某固体是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的两种混合而成。取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生。则 原固体中含有物质有         和                    。（写化学式）

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