Question

【题目】向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是______(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的__________曲线表示(填序号)。

Answer 1

【答案】 Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O A C

【解析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；

（2）根据反应物和生成物书写相应的离子方程式，然后与（1）对比即可；

（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性近乎为0，过量后离子浓度增大，导电性增强。

（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，A正确；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，B错误；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，C错误；

答案选A。

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，导电性近乎为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。

答案选C。