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    第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
     
    ；
    （3）上图中5号元素在周期表中的位置是
     
    、
     
    ；
    （4）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：
     
    ．
    （5）同周期内，随原子序数增大，I1值增大．但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是
     
    ．
    ①E（砷）＞E（硒）          ②E（砷）＜E（硒）
    ③E（溴）＞E（硒）        ④E（溴）＜E（硒）
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：（1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起来再分析第一电离能变化的趋势；
    （2）同一主族元素原子的第一电离能I1，从上到下依次减小；
    （3）5元素为15号元素氮，在周期表中氮的位置为第三周期，第ⅤA族；
    （4）分子间存在氢键，故熔沸点高；
    （5）根据同周期元素的E值与原子序数、核外电子排布的关系分析．
    解答： 解：（1）Na--Ar之间六种元素原子序数增加，用短线连接起如下图：
    ；故答案为：；
    （2）同一主族元素原子的第一电离能I1，如上图以第ⅠA族为例，变化规律从上到下依次减小，其他族一致；故答案为：从上到下依次减小；
    （3）5号元素为15号元素氮，在周期表中的位置为第三周期，第ⅤA族；故答案为：第三周期，ⅤA族；
    （4）上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，分子间存在氢键，所以分子熔沸点较高，故答案为：NH3、H2O、HF分子内存在氢键，所以，气态氢化物的熔沸点高；
    （5）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故选①③．
    点评：本题考查了第一电离能变化的趋势，同一主族元素原子的第一电离能变化趋势为从上到下依次减小，元素周期表中常见元素的位置，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大．
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    下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A、ClB、PC、NaD、Ar

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    下列物质的晶体中，既含离子键，又含非极性键的是（　　）
    A、Na2O2
    B、NaOH
    C、H2O2
    D、H2S

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    A、氨气分子的比例模型
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    C、乙烯的分子式为C2H4
    D、质量数为37的氯原子为1737Cl

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    元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）
    A、Na＜K＜Rb
    B、Si＜P＜Cl
    C、O＜S＜Cl
    D、N＜P＜As

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    下列说法中正确的是（　　）
    A、第3周期所含元素中钠的第一电离能最小
    B、在所有元素中，氟的第一电离能最大，铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、元素的第一电离能：Cl比Na小
    D、钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四川北川盛产蔷薇科植物．蔷薇科植物中含有一种芳香醛（用E表示），在染料工业和食品工业上有着广泛的用途，下面是它的一种合成路线．
    A
    HCN
    B
    HCl
    H2O
    C
    浓H2SO4
    △
    D
    ①O3
    Zn/H2O
    E+F
    其中0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2和7.2g H2O；D能使溴的四氯化碳溶液褪色，D分子与C分子具有相同的碳原子数；F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90．
    已知：
    ①
    ②
    回答下列问题：
    （l）A的结构简式为
     
    ，B分子中碳原子的杂化方式有
     
    ．
    （2）A～G中能发生酯化反应的有机物有：
     
    （填字母序号）．
    （3）C在浓硫酸加热的条件下时，分子内脱水除生成D外还可以生成另一种有机物，写出该反应的化学方程式：
     
    ；该反应类型是
     
    ．
    （4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有多种．
    ①能与3mol NaOH溶液反应    ②苯环上的一卤代物只有一种　　③能发生银镜反应
    写出所有满足条件的有机物的结构简式
     
    ．
    （5）C与4-甲基-2，3-戊二醇两分子之间1：1发生取代反应，生成的有机物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件．毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具．有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成．使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩．请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式．
    工作原理图：
     
    化学方程式：
     
    ．

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    化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    已知以下信息：
    A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2 
    ①B2H6
    ②H2O2/OH-
    RCH2CH2OH．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ．
    （2）D的结构简式为
     
    ．
    （3）E的分子式为
     
    ．
    （4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
    ①苯环上只有两个取代基，
    ②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有
     
    种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式
     
    ．

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