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    【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

    A.升高温度，K减小

    B.减小压强，n(CO2)增加

    C.更换高效催化剂，α(CO)增大

    D.充入一定量的氮气，n(H2)变大

    【答案】A

    【解析】

    A.因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，故A正确；

    B. CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平衡不移动，n(CO2)不变，故B错误；

    C.催化剂只影响化学反应速率，对平衡无影响，α(CO)不变，故C错误；

    D.T、P一定，充入一定量的氮气，V增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，故D错误；

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：某无色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是

    实验编号

    操作

    现象

    取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置

    生成无色气体、上层为紫色

    向的水溶液中加入足量和HCl溶液

    可得到白色沉淀

    取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热

    产生448L气体标准状况

    A.实验中若通入过量的，则先后氧化了、

    B.上述3个实验不能确定是否一定含有，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有

    C.判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验

    D.实验能够确定溶液中不含有

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    (1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒_______。

    (2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因为________________(用离子反应方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________。

    (3)SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃化合物，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈水解反应，液面有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色，轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。

    ①根据上述实验，写出 SOCl2和水反应的化学方程式________________。

    ②SOCl2与AlCl3·6H2O 混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是__________。

    (4)当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出泡沫状物品，阻止火势蔓延，其相关的离子反应方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示正确的是（ ）

    A.离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2-

    B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子

    C.乙烯的结构简式：CH2CH2

    D.硅的分子式：Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修5：有机化学基础）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用如下图所示的合成路线：

    已知：（1）

    （2）RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）

    试回答下列问题：

    （1）⑥的反应类型是____，试剂X为_______，E中官能团的名称为_______。

    （2）写出I的结构简式：__________________。

    （3）合成时应控制的单体的物质的量：n(D)∶n(E)∶n(H)＝___________（用m、n表示）。

    （4）写出反应③的化学方程式：_____________________。

    （5）与G的分子式相同，且只含有一个酚羟基的同分异构体（醚类除外）有_______种，其中核磁共振氢谱有6种不同类型的吸收峰，且峰的面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式为_____。

    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

    A.a点的平衡常数小于b点

    B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

    C.a点，H2和H2O物质的量相等

    D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ. [查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2+I2=+2I

    Ⅱ. [制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

    实验步骤：

    （1）按如图所示组装好装置后，应先_________________________________________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是__________________________________________；

    （2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为____________________________________________________________________。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ. [探究与反思]

    （4）用I2的标准溶液测定产品的纯度。取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_______________________________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________________________________溶液为指示剂，用浓度为0.10 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是____________________________________(用百分数表示，且保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；

    （2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

    （3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________；

    （4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

    （5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制备FeCO3，提取出的FeCO3与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。已知：葡萄糖酸亚铁(C6H11O7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水。回答下列问题：

    Ⅰ(1)B中加入药品Na2CO3，要使A中制得的FeSO4溶液进入B中发生反应，实验开始时，应打开分液漏斗的活塞、______，关闭______，一段时间后，关闭_______，打开________ (填旋塞的编号)。

    (2)将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，反应的化学方程式为(有机物用分子式表示)________________。

    (3)从环境保护的角度分析，该装置存在不足之处是：_____________。

    Ⅱ.某补铁剂的主要成分是硫酸亚铁，用氧化还原滴定法可测定该补铁剂中铁元素的含量，实验的主要步骤如下：

    ①取10片补铁剂样品，溶解除去不溶物(不损耗铁元素)，并配成100mL待测溶液。

    ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中。

    ③用c mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复两次实验，平均消耗KMnO4溶液体积为V mL。

    (4)该滴定原理的离子方程式为______________________

    (5)上述实验中应该用稀硫酸酸化KMnO4溶液，如果用硝酸对KMnO4溶液进行酸化，对测定结果的影响是________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。滴定终点的实验现象为______。

    (6)每片补铁剂含铁元素的质量为__________g(用代数式表示)。

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