用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ) A.1 mol Na2O2与水反应转移电子数为NAB.0.1 mol FeCl3水解制成胶体.所碍胶体粒子数为0.1NAC.标准状况下.22 4 L水中含有水分子数为NAD.1 L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、1 mol Na₂O₂与水反应转移电子数为N_A

B、0.1 mol FeCl₃水解制成胶体，所碍胶体粒子数为0.1N_A

C、标准状况下，22 4 L水中含有水分子数为N_A

D、1 L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中H⁺数为0.1N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据过氧化钠与水的反应是过氧化钠自身的氧化还原反应判断；
B、根据氢氧化铁晶体是氢氧化铁的聚集体判断；
C、根据标准状况下水的状态不是气体进行分析；
D、根据乙酸为弱电解质，溶液中部分电离分析．

解答： 解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故A正确；
B、氢氧化铁晶体是氢氧化铁的聚集体，所以无法计算其氢氧化铁的胶粒数目，故B错误；
C、在标况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故C错误；
D、1 L 0.1 mol?L^-1乙酸溶液中含有溶质乙酸0.1mol，由于乙酸是弱酸，溶液中部分电离出氢离子，所以溶液中的氢离子物质的量小于0.1mol，H⁺数小于0.1N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意醋酸是弱电解质，溶液中只能部分电离；标况下水的状态不是气体；注意标准状况下的气体摩尔体积的使用条件，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

（填序号）
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用图甲装置进行实验，试答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的

腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为

．
（3）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH^-）-c（HA）=

mol/L．
（4）在Cl^-、Al³⁺、HSO₄^-、K⁺、HS^-五种离子中，只能水解不能电离的离子是

，只能电离不能水解的离子是

，既能电离又能水解的离子是

，写出能水解离子的水解离子方程式

，

．
（5）已知25℃时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，测得某溶液的pH=13，则此温度下溶液中的c（Mg²⁺）=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液．
（1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10mol?L^-1NaOH标准溶液滴定．实验数据如下：

实验编号	1	2	3
滴入NaOH溶液的体积（mL）	21.90	19.95	20.05

①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是

（填字母）．
A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗
B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数
C．锥形瓶未用待测液润洗
②计算该盐酸物质的量浓度为

mol?L^-1（数据精确到0.01）．
（2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：
常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl₂溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa'处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是

．
A．通电时，H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移，Cl^-向Cd电极迁移
B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl

通电

CdCl₂+H₂↑
C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl₂，界面不再清晰，实验失败
（3）上述实验中Cd²⁺会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd（OH）₂沉淀．（已知Cd（OH）₂的Ksp=5×10^-15）
①若实验后溶液中c（Cd²⁺）=0.005mol?L^-1，要生成Cd（OH）₂沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于

．
②若向Cd（OH）₂饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd（OH）₂的质量将

（填“增大”“减小”“不变”），原因是

．
③也可将Cd（OH）₂转化成更难溶的CdS除去：Cd（OH）₂（s）+S^2-（aq）=CdS（s）+2OH^-（aq），已知298K时，Ksp（CdS）=8×10^-27，求此温度下该反应的平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中属于烷烃的是

（填编号）．
（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）图中，B与

互为同分异构体（填编号）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（　　）

A、K₂CO₃和K₂O都属于盐

B、H₂SO₄和NaHSO₄都属于酸

C、KOH和NH₃?H₂O都属于碱

D、Na₂O和Na₂SiO₃都属于氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是（　　）

A、温度T₂＞T₁

B、反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C、Y可能是SO₂的转化率或SO₃的浓度

D、反应达到平衡后容器内气体的密度减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

把7.8g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中，得到6.72L H₂（标准状况下）．试计算（要求写出计算过程）：
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；

（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①1molFeCl₃完全转化为Fe（OH）₃胶体后生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的SO₂和O₂中所含的氧原子数为N_A
④在标准状况下，22.4LSO₃的物质的量为1mol
⑤100mL1mol?L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺数目小于0.1N_A
⑥0.1mol Al₂O₃中含有0.2N_A个阳离子
⑦1mol Na₂O₂参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为N_A．

A、③⑤⑥⑦	B、③⑤⑥
C、①②④⑦	D、①③⑤⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氢气的燃烧热△H=

kJ/mol；（2）燃烧2g H₂生成水蒸气，放出的热量为

kJ．
Ⅱ把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径1：直接燃烧：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=E₁ ①
途径2：先制成水蒸气，再燃烧水煤气：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H=E₄ ④
请回答：
（1）上述四个热化学方程式中哪个反应＞0？

（填序号）
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

（填选项字母）
A．途径1比途径2多 B．途径1比途径2少 C．途径1和途径2在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为

．

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