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    CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（　　）
    A、CH4、NH3、H2O、HF
    B、HF、H2O、NH3、CH4
    C、H2O、HF、CH4、NH3
    D、HF、H2O、CH4、NH3
    考点：共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强，以此来解答．
    解答： 解：非金属性F＞O＞N＞C，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF、H2O、NH3、CH4，故选B．
    点评：本题考查共价键极性的比较，为高频考点，把握键的极性与非金属性强弱的关系为解答的关键，侧重分析能力及基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5．该原子核内的质子数是（　　）
    A、14B、15C、16D、17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8
    CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
    A、6B、7C、8D、9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg、Al两种金属分别跟同体积、同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是（　　）
    A、两个反应电子转移的数目相等
    B、加入镁、铝质量比为4：3
    C、金属溶解的物质的量相等
    D、加入的两种金属质量不等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质肯定是纯净物的是（　　）
    A、化学式为C2H4ClF的物质
    B、1，3-丁二烯与H2发生加成反应得到的产物
    C、聚四氟乙烯
    D、俗称为TNT的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．
    （1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为
     
    ，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第
     
    位．
    （2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是
     
    ；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为
     
    ；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）
     
    ．
    （3）水分子可以形成许多水合物．
    ①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为
     
    ．
    ②图1是水合盐酸晶体H5O2+?Cl-中H5O2+离子的结构．

    在该离子中，存在的作用力有
     
    ．
    a．配位键   b．极性键   c．非极性键   d．离子键
    e．金属键   f．氢键    g．范德华力    h．π键   i．σ键
    （4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因
     
    ．
    （5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在-30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．
    ①该冰中的每个水分子有
     
    个氢键；
    ②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为
     
    ．
    ③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？
     
    ；
    ④已知O-H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度
     
    g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，
    		2
    =1.41，
    		3
    =1.73）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布图为
     
    ；
    （2）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （3）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、64g SO2中含有的氧原子数为1NA
    B、物质的量浓度为0.5 mol?L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
    C、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
    D、标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    35Cl、37Cl、35Cl-、37Cl-是（　　）
    A、氯元素的四种同位素
    B、氯元素的 四种核素
    C、氯元素的四种同素异形体
    D、氯元素的四种不同粒子

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