练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
    A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③

    分析 抓住物质间反应的规律，理解复分解反应的条件：必须有水、气体或沉淀生成，及一些特殊的反应．铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，H2和氧化铜、氧气等反应生成H2O，H2O和SO3反应生成H2SO4，H2SO4和活泼金属反应得到H2．

    解答 解：①铜加热得到氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应得硫酸铜，硫酸铜加铁可得单质铜，每步均可以一步实现．符合题意；
    ②碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能转化为碳酸钠，不符合题意；
    ③H2和氧化铜、氧气等反应生成H2O，H2O和SO3反应生成H2SO4，H2SO4和活泼金属反应得到H2．均可以实现．符合题意．
    故答①③．
    故选C．

    点评 本题主要考查了物质间的反应的规律，培养学生分析问题、解决问题的能力，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（　　）
    A．98 g H2SO4B．56 g FeC．44.8 L HClD．6 g H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理），B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（　　）
    A．无机苯是由极性键组成的非极性分子
    B．无机苯能发生加成反应和取代反应
    C．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色
    D．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2和N2O摩尔质量相等
    B．18g水中含有1molH2O
    C．O2的摩尔质量（单位是g•mol-1）在数值上等于其相对分子质量
    D．1mol•L-1NaCl溶液中含1molNa+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）实验室制备氢氧化铁胶体化学方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是C（填选项字母）．
    A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去
    B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
    C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
    （3）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是C（填选项字母）．
    A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
    C．达到平衡时，途径Ⅱ中C的平衡浓度大于途径Ⅰ中C的平衡浓度的2倍
    （4）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．
    物质ABCD
    起始投料/mol2120

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1919年朗缪尔提出等电子体假说：凡原子数，总电子数均相等的物质，其结构相同，性质相似，相应的物质称为等电子体，如CO和N2，下列物质可称为等电子体是（　　）
    A．H2O和N2OB．CS2和SiO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．1）请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：相对分子质量依次增大、除氢以外元素的质子数依次增大．
    这五种物质中除HCl（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为10个．
    2）．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的微粒的化学符号
    （1）同一种元素的原子和离子Na与Na+；
    （2）两种不同的分子H2O与NH3；
    （3）一种原子和一种分子Ne与H2O；
    （4）两种不同的离子F与OH-；
    （5）一种离子和一种分子O2-与HF．
    3）．下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：
    ①CaO，Na2O，CO2，CuO      
    ②S，C，P，Cu
    ③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3
    ④HCl，H2O，H2SO4，HNO3
    （1）这四种物质依次是：①CO2，②Cu，③O2，④H2O．
    （2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是Cu2（OH）2CO3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．W、M、X、Y、Z表示处于三个短周期的五种主族元素，它们的原子序数依次增大，M与X同周期，W与Y同主族，Y与Z同周期，Z在同周期中原子半径最小，M的气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，由Y、W、X三种元素组成的物质乙在水溶液中能电离出两种10电子离子．试回答下列各问：（注意：用相应的元素符号、化学式、离子符号表示．）
    （1）元素X在周期表中的位置第二周期ⅥA族．
    （2）Z的最高价氧化物对应水化物丙的化学式是HClO4，写出乙与丙反应的离子方程式H++OH-=H2O．
    （3）元素M的单质分子的电子式为，物质甲分子的结构式．
    （4）用电子式表示化合物YZ的形成过程．
    （5）写出X与Y形成原子个数比为1：1的物质丁与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将含3mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含2mol MCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案