[题目]用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度.试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品.配成500mL待测溶液.称量时.样品可放在 (填字母)称量.A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上(2)滴定时.用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液.不可选用 (填字母)作指示剂.A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在___(填字母)称量。

A.小烧杯中 B.洁净纸片上 C.托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用__(填字母)作指示剂。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视___。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__mol·L-1，烧碱样品的纯度是___(保留两位数字)。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果___。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果___。

【答案】A B 锥形瓶内溶液颜色的变化 0.4000 97.56% 偏高偏高

【解析】

（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；

（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；

（3）根据中和滴定存在规范操作分析；
（4）根据c（待测）═计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=cVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；

（5）根据c（待测）═分析误差。

（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘，因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；

（2）因为石蕊试液的颜色变化不明显，不便于观察，所以不能选用石蕊试液作指示剂，答案选B；

（3）在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化；

（4）第一次消耗的体积为，第二次消耗的体积为，两次平均消耗20.00mL标准盐酸，消耗的盐酸体积和待测液体积恰好为2:1，则二者的浓度为1:2，则烧碱溶液的浓度为0.4000mol/L；根据算出的物质的量，根据算出的质量，则纯度为；

（5）根据“仰小俯大”的原则，若一开始俯视后平视，滴定结果会偏高；若锥形瓶先润洗，必定会残留少量溶质，导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定结果也会随之偏高。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。

Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。

（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。（均填化学式）

（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。

	液体试剂	加入铁氰化
钾溶液
1号试管	2 mL 0.1 mol·L－1
AgNO3溶液	无蓝色沉淀
2号试管	硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2)	蓝色沉淀

①2号试管中所用的试剂为_________。

②资料显示：该温度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。

③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。实验如下：取100 mL 0.1 mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。

④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。

查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。

（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。

（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NA

C.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NA

D.向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是（）

A.由甲可知：热化学方程式是H2(g)＋O2(g)=H2O(g) H=－241.8kJ/mol

B.由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g)，A点为平衡状态

C.由丙可知：相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D.由丁可知：同温度、同物质的量浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%)。

	0.1个大气压	0.5个大气压	1个大气压	10个大气压
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）SO2的氧化反应是___反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）根据图中所给信息，你认为工业上将SO2转化为SO3的适宜条件是___。

（3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？___(填“是”或“否”)。

（4）若保持温度和容积不变，平衡后通入氧气，再达平衡时则SO2浓度___。(填“增大”或“减小”)

（5）若保持温度和压强不变，平衡后通入He气，SO3的含量___。(填“增大”或“减小”)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物：

下列说法正确的是（）

A.正四面体烷的分子式为C4H8B.正四面体烷二氯取代产物有1种

C.环辛四烯核磁共振氢谱有2组峰D.环辛四烯与苯互为同系物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用KIO3与H2S反应制备KI固体，装置如图所示。实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得KIO3；③打开K，通入H2S直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出H2S；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品。下列有关该实验的叙述错误的是（）