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    如图为H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图．据图判断，下列叙述中正确的是（ ）

    A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），△H=183kJ?mol-1
    B．氢气的燃烧热是436kJ?mol-1
    C．强光照射能加快氢气和氯气化合的反应速率
    D．H2、Cl2、HCl中各原子最外层都达到了8e-结构
    【答案】分析：化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，
    形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据H2、Cl2、HCl中，H的最外层电子数为2来解答．
    解答：解：A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故A错误；
    B.436kJ?mol-1是H-H断裂吸收的能量，不是氢气的燃烧热，故B错误；
    C．氢气可在点燃或光照条件下与氯气反应，强光照射能加反应速率，故C正确；
    D．H2、Cl2、HCl中，H的最外层电子数为2，Cl的最外层电子数为8，H2、HCl中H原子只达到最外层2个电子稳定结构，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，注意燃烧热的概念．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?湖南模拟）如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河东区一模）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    A、B、C
    A、B、C
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
    0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
    0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
    ．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为
    0.7
    0.7
    mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    、
    升高了温度
    升高了温度
    ．（填写2项）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)?C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应反应的化学方程式为
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    ．
    II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）
    高温
    CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）
    高温
    CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）
    高温
    CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）催化反应室中总反应的热化学方程式为
    3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1
    3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1
    ．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
    ＞
    ＞
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
    5.4
    5.4
    mol/L．
    （3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图2，CO转化率随温度变化的规律是
    由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小
    由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小
    ，其原因是
    在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小
    在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小
    ．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图3所示．写出a电极上发生的电极反应式
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5（g）?C6H5CH=CH2（g）+H2（g），实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应），如图为乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系．下列说法正确的是（　　）
    A、a点转化率为75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，则平衡常数为2.25
    B、b点转化率为50%，则混合气体中苯乙烯的体积分数为
    1
    19
    C、恒容时加入稀释剂能减小C6H5C2H5平衡转化率
    D、b点和c点温度和压强相同，所以反应速率也相等

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