已知:C (s) +H2O (g) =CO(g)+H2 (g) △H=+130 kJ·mol-1,2C(s)+O2 (g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。其中H-H、和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则O=O键的键能为
A.496 kJ·mol-1 B.248 kJ·mol-1 C.428kJ·mol-1 D.284 kJ·mol-1
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
下列关于电解质的理解中错误的是
A.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不属于此范畴
B.一种物质是不是电解质与其所处的状态无关
C.在水溶液里或熔融状态下,因其自身电离而导电的化合物叫做电解质
D.电解质在任何条件下都能导电
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
常温下,向0.1 mol·L-1的硫酸溶液中逐渐加入物质的量浓度相同的的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中不正确的是
A.溶液的pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c
C.a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷(解析版) 题型:填空题
在25℃时,对于0.1mol·L-1的氨水,请回答以下问题。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,此时溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______________,此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(3)若向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”),写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式______________________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷(解析版) 题型:选择题
实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列对测定结果评价错误的是
选项 | 操作 | 测定结果评价 |
A | 酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次 | 偏高 |
B | 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 | 偏高 |
C | 锥形瓶未干燥 | 无影响 |
D | 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 | 偏低 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷(解析版) 题型:选择题
下列做法与盐的水解无关的是
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热是110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高一期中化学卷(解析版) 题型:实验题
用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1) 应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量: 。
(2) 根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
① Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水
② 用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)
③ 碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④ 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤ 容量瓶未经干燥使用
⑥ 定容时俯视容量瓶刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号,下同),偏低的有 ,无影响的有 。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年西藏拉萨中学高二上学期月考二化学卷(解析版) 题型:填空题
(12分)
Ⅰ.某温度下,0.1 mol/L的氢硫酸溶液中存在平衡:
①H2S(aq)H+(aq)+HS-(aq);②HS-(aq)H+(aq)+S2-(aq);
(1)氢硫酸溶液中存在的离子有 。(不完整不给分)
(2)若向H2S溶液中( )
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
Ⅱ.25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
请回答下列问题:
(1)CH3COOH的电离平衡常数表达式 。
(2)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是 。
Ⅲ.在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-),则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
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