Question

设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L CO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2NA
• B、lmol铁丝在lmolCl₂中充分燃烧时转移的电子数为3NA
• C、向某密闭容器中通入2molSO₂和lmolO₂，在高温和催化条件下充分反应后容器内分子总数为2NA
• D、等体积等物质的量浓度的K₂ CO₃，溶液与K₂ SO₄溶液中离子总数相等

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子；
B、铁与氯气反应生成氯化铁，1mol铁完全反应需要消耗1.5mol氯气，显然氯气不足，应该按照氯气的物质的量计算转移的电子数；
C、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D、由于碳酸钾溶液中，碳酸根离子部分水解，导致离子数目增多，所以二者的溶液中含有的离子总数不相等．

解答： 解：A、标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol二氧化碳和氧气的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N_A，故A正确；
B、1mol铁丝完全反应需要消耗1.5mol氯气，所以氯气不足，1mol氯气完全反应转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B错误；
C、该反应为可逆反应，2mol二氧化硫和1mol氧气反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后容器内的分子的物质的量大于2mol，分子数大于2N_A，故C错误；
D、由于碳酸根离子部分水解，导致碳酸钾溶液中阴离子的物质的量增大，所以等体积等物质的量浓度的K₂CO₃溶液与K₂SO₄溶液中离子总数不相等，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，注意可逆反应的特点-反应物不可能完全转化成生成物，选项B为易错点，注意判断过量的方法．