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    少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的 ( )

    ①加H2O ②滴入几滴CuSO4 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl固体⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸

    A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦

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    方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加

    入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

    方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红

    墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

    序号

    甲试管里发生反应的物质

    U形管里红墨水液面

    ①

    氧化钙与水

    左低右高

    ②

    氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

    ？

    ③

    铝片与烧碱溶液

    左低右高

    ④

    铜与浓硝酸

    左低右高

    根据上述实验回答相关问题：

    （1）铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，写 出该反应的离子方程式：___________。

    （2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是___________。

    （3）方案二中，小木片脱落的原因是________，由此得出的结论是__________________。

    （4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面：左边________(填“高于”“低于”或“等于”)右边。

    （5）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是______________。

    （6）方案三实验②的U形管中的现象为________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量

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    A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

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