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    8．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于 L-多巴酸性质的叙述正确的是（　　）
    A．只能与碱反应，不能与酸反应B．1mol该物质最多可与4molNaOH反应
    C．该物质不能使酸性KMnO4褪色D．1mol该物质最多可与1molHBr反应

    分析 该物质中含有酚羟基、氨基、羧基和苯环，具有酚、氨基酸、苯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．含有羧基和酚羟基，能和碱反应，含有氨基，能和酸反应，故A错误；
    B．酚羟基和羧基能和NaOH反应，1mol该物质最多可与3molNaOH反应，故B错误；
    C．含有酚羟基，且连接苯环碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
    D．氨基能和HBr发生中和反应，且为1：1反应，所以1mol该物质最多可与1molHBr反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查氨基酸、酚的性质，注意：氨基酸具有两性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将1.92g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则
    （1）反应中消耗HNO3的物质的量为0.11mol．
    （2）计算所收集气体中的各成分的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：MxFey（CN）z]，研究表明它的结构特征：Fe2+位于立方体的顶点，自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上，M为+1价．晶体的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．该晶体中既有离子键又有极性共价键
    B．晶体的化学式可表示为[M2Fe（CN）3]
    C．M+离子位于晶胞体心
    D．与每个Fe2+距离相等且最近的CN-有6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同
    （1）已知
    ①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+10.7KJ/mol
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
    写出气态肼和N2O4反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2H2N4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1258.7kJ/mol
    （2）一定温度下，在密闭容器中可逆反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，下列叙述正确的是AC
    A．单位时间内生成1molN2O4的同时生成2molNO2，达到平衡状态
    B．达到平衡后，其它条件不变，升高温度，容器内气体颜色变浅
    C．置于绝热的恒容容器中，容器中气体颜色不变时，说明达到平衡状态
    D．加入适当的催化剂，NO2的转化率可以增大
    （3）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L的容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据：
    时间（min）010203040
    n（NO2）/mol0.400n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    ①反应开始直至10min时，N2O4的平均反应速率为：0.0025mol/L•min
    ②升高温度后，平衡常数K将减低（填“增高”、“减低”或“不变”）
    ③若在相同情况下向该容器中只充入N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始物质的量是0.200mol
    （4）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，具有防腐和增色作用
    ①亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，由此推断其可能C．（填字母序号）
    A．只有氧化性   B．只有还原性    C．既有氧化性，也有还原性
    ②已知亚硝酸属于弱酸，则NaNO2溶液显碱性；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）原因是NO-+H2O?HNO2+OH-．（用离子方程式表示）
    （5）肼-空气燃烧电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液，放电时生成N2和水，则放电时负极电极反应式为N2H4-e-+4OH-=N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
    ②微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
    ③燃烧热：S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
    ④物质的熔点：植物油＞动物油．
    A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

    （1）HX+（X为卤素原子）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为、．
    （2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、水解或取代反应．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是A的结构有2种，若直接转化为D，得到D的结构也有2种，其中一种不能转化为最终产品，原料利用率低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
    、、任意2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以短周期元素回答下列有关问题（稀有气体元素除外）（填相应的元素符号或物质的化学式）
    （1）金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是F．
    （2）原子半径最大的是Na，适合作半导体的是Si．
    （3）其最高价氧化物的水化物具有两性的物质是Al（OH）3，该物质与金属性最强的元素的最高价氧化物的水化物发生的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚乙炔　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯　⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应（　　）
    ①加成；②水解；③取代；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原；⑧加聚．
    A．①③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤⑦⑧C．①③⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥

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