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    下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是（　　）
    A、C60
    B、CO
    C、C2H2
    D、CH3OH
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：根据氧化物的概念分析，含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．
    解答： 解：A．C60属于单质，故A不选；
    B．CO属于化合物，含有两种元素，其中一种元素是氧元素，是氧化物，故B选；
    C．C2H2中没有氧元素，不是氧化物，故C不选；
    D．CH3OH含有三种元素，不是氧化物，故D不选，
    故选B．
    点评：本题考查了物质的量分类，根据物质的构成元素分析，注意把握有关的概念，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-
    B、pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
    C、pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D、pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z中，X与Y的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y，Xm+与Zn+具有相同的电子层结构．下列叙述一定正确的是（　　）
    A、Y是非金属元素
    B、若m＞n，则Xm+的半径大于Zn+的半径
    C、X、Y、Z 三种元素位于元素周期表中的不同周期
    D、若X、Y形成化合物的电子式是，则原子序数Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
    B、1mol H2O2完全分解生成H2O和O2时，转移了NA个电子
    C、1mol C10H22分子中，含有共价键数目为32NA
    D、0.5mol Na2O2中含有NA个阴离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
    A、NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B、1L 0.5mol?L-1稀硫酸与1L 1mol?L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（1）；△H=-57.3  kJ/mol
    C、氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、以惰性电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    H2↑+2OH-+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某液态烃的分子式为CmHn，相对分子质量为氢气的60倍，它能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，在催化剂存在下，12g该烃能与0.3mol氢气发生加成反应，生成饱和烃CmHp．则m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ．若该烃在铁作催化剂存在时与溴反应只生成一种一溴代物，该烃的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）下列能表示反应已达平衡状态的是
     

    A.2v（B）正=v（D）逆
    B．混合气体的密度保持不变
    C．混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1
    D．混合气体的压强不随时间变化而变化
    （2）相同的压强下，充入一定量的A，B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图2所示．则T1
     
    T2（填“＞”“＜”或“=”），该反应的正反应的△H
     
    0（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
    ①可见反应在t1，t3，t7时都达到了平衡，而t2，t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是
     
    ．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图3中画出t4-t6时逆反应速率与时间的关系线．
    （4）物质B在一定波长的光照射下发生分解反应，B的浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4-8min间的平均速率
     
    ，推测反应进行到16min时B的浓度为
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程．其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）制备Cl2时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是
     
    （填序号）．
    A、往烧瓶中加入MnO2粉末 B、加热 C、往烧瓶中加入稀盐酸
    （2）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）设
    V(Cl2)
    V(CH4)
    =x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值为
     
    ．
    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是
     
    ．
    （5）E装置的作用是
     
    （填编号）．
    A、收集气体 B、吸收氯气C、防止倒吸D、吸收氯化氢
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    （填分离方法名称）．
    （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为
     
    （填编号）．
    A、CH4  B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
    （8）制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用盐酸中和滴定法．用
     
    （“酸式”或“碱式”）滴定管量取试样20.0mL，用0.10mol?L-1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中常用到一些化学物质，下列物质与对应的用途错误的是（　　）
    A、CaO--干燥剂
    B、Na2O2--供氧剂
    C、Al2O3--铝热剂
    D、KAl（SO4）2．12H2O--净水剂

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