Question

9．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t₀～t₁阶段c（B）未画出]．图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（　　）

• A． 若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的化学反应速率为0.004mol•L^-1•s^-1
• B． t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度
• C． B的起始物质的量为0.02mol
• D． t₅～t₆阶段可能是增大压强

Answer 1

分析 A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
B．t₄～t₅阶段正逆反应速率减小且相等，如是降低温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等；
C．根据C、A浓度的变化判断二者计量数关系，根据t₄～t₅阶段判断化学方程式，根据化学方程式计算；
D．如果增大压强，正逆反应速率都增大，平衡不移动．

解答 解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁时间段的平均反应速率为：v（C）=$\frac{0.11mol/L-0.05mol/L}{15s}$=0.004mol•L^-1•s^-1，故A正确；
B．如t₄～t₅阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；
C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t₃～t₄阶段与t₄～t₅阶段正逆反应速率都相等，而t₃～t₄阶段为使用催化剂，则t₄～t₅阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）?B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；
D、由C分析可知，如增大压强，平衡不移动，可知t₅～t₆阶段应为升高温度，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学平衡移动图象、外界条件对平衡的影响、化学平衡与反应速率计算等，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，难度中等，注意从乙图判断各阶段的影响因素此为解答该题的关键，结合甲图中各物质的浓度，判断反应条件的改变．