Question

18．Ⅰ．用${\;}_{Z}^{A}$X表示原子：
（1）阳离子^AXⁿ⁺中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为A-x-n．
（2）A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol．
Ⅱ．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O ②H₂、D₂、T₂ ③石墨、金刚石 ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四组微粒或物质．回答下列问题：
（1）互为同位素的是①④（填编号）．
（2）由①和④中微粒结合形成的水分子种类有18种．
Ⅲ．下列物质中：①N₂　②MgCl₂　③NH₄Cl　④CH₄　⑤CO₂　⑥Ne　⑦H₂S　⑧KOH　⑨Na₂O₂　⑩K₂O
只存在共价键的是①④⑤⑦；属于离子化合物，但含有共价键的是③⑧⑨．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）在阳离子中，核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析；
（2）元素A的质量数为m，A^2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A^2-中核外电子数为m-x+2，计算出n克A^2-离子的物质的量，则可计算电子个数；
Ⅱ．（1）具有相同质子数，不同的中子数的核素互称同位素；
（2）氢原子有三种同位素H、D、T，氧原子有三种同位素¹⁶₈O、¹⁷₈O和¹⁸₈O，依此判断水分子的种数；
Ⅲ．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

解答 解：Ⅰ．（1）根据在阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数，即核电荷数=质子数=x+n，又根据中子数=质量数-质子数=A-（x+n），
故答案为：A-x-n；
（2）元素A的质量数为m，A^2-离子的原子核内有x个中子，则A的质子数为m-x，所以A^2-中核外电子数为：m-x+2，
n（A^2-）=$\frac{n}{m}$mol，则n克A^2-离子中包含电子个数是$\frac{n}{m}$molmol×（m-x+2）×N_A/mol=$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
故答案为：$\frac{n}{m}$（m-x+2）mol；
Ⅱ．（1）①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O的质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
②H₂、D₂、T₂ 是由氢的同位素原子构成的氢分子，既不是同位素，也不是同素异形体；
③石墨、金刚石都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体；
④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H质子数相同，中子数不同，故互为同位素；
故答案为：①④；
（2）氢原子有三种同位素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H，氧原子有三种同位素${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O，水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故水分子有2×3×3=18种，
故答案为：18；
Ⅲ．①N₂中只含共价键，属于单质；
④CH₄　⑤CO₂　⑦H₂S中只含共价键，属于共价化合物；
③NH₄Cl　⑧KOH　⑨Na₂O₂中含有离子键和共价键，属于离子化合物；
②MgCl₂　⑩K₂O中只含离子键，属于离子化合物；
⑥Ne中没有化学键；
故答案为：①④⑤⑦；③⑧⑨．

点评 本题考查了原子符号的含义、同位素、物质和化学键的关系，明确物质中存在的化学键是解本题关键，题目难度不大．