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    FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？


    答案　都可以。2Fe＋3Cl22FeCl3

    2FeCl3＋Fe===3FeCl2

    4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

    ΔH＝－Q kJ·mol－1。相关条件和数据见下表：

    实验编号

    实验Ⅰ

    实验Ⅱ

    实验Ⅲ

    反应温度/℃

    800

    800

    850

    达平衡时间/min

    40

    10

    30

    c(D)平衡/mol·L－1

    0.5

    0.5

    0.15

    反应的能量变化/kJ

    Q1

    Q2

    Q3

    下列说法正确的是(　　)

    A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

    B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L－1·min－1

    C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

    D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。下列有关说法中不正确的是(　　)

    A．X电极是阴极

    B．Y电极产生气体的体积为0.28 L

    C．电解后溶液的pH＝1

    D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是

    A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同

    B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同

    C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子

    D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）用电子式表示。

    ①铝原子_________________      ②硫离子_________________

    ③溴化镁的形成过程                                                              

    （2）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

    ①         和         互为同位素。

    ②         和         质量数相等，但不能互称同位素。

    ③         和         的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

    B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

    C．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出

    D．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是(　　)

    ①氯气　②NaCl溶液　③KMnO4溶液　④稀硝酸　⑤盐酸　⑥NaNO3溶液

    A．①②③  B．①③④  C．②④⑤  D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜在自然界存在于多种矿石中，如：

    矿石名称

    黄铜矿

    斑铜矿

    辉铜矿

    孔雀石

    主要成分

    CuFeS2

    Cu5FeS4

    Cu2S

    CuCO3·Cu(OH)2

    请回答下列问题：

    (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是

    ________________________________________________________________________。

    (2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，反应的氧化剂是______________。

    (3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。

    (4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；另一极通入O2。下列叙述不正确的是      （　　）。

    A．通入CH4的电极为负极

    B．正极发生氧化反应

    C．燃料电池工作时，溶液中的OH－向负极移动

    D．该电池使用一段时间后应补充KOH

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