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    18．现有4.9gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液．则原固体混合物中镁元素的质量为（　　）
    A．1.2gB．1.6gC．2.4gD．4.8g

    分析 与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，生成MgSO4，结合Mg原子守恒计算．

    解答 解：与l00g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应，生成MgSO4，n（H2SO4）=$\frac{100g×9.8%}{98g/mol}$=0.1mol，由Mg～H2SO4～MgSO4可知，混合物中n（Mg）=0.1mol，
    则原固体混合物中镁元素的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    ①由乙烯制氯乙烷CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，属于加成反应；
    ②由苯制取环己烷C6H6+3H2$→_{高温高压}^{Ni}$C6H12（环己烷），属于加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）工业上从盐卤中获取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是石灰乳原料丰富，成本低．
    （2）从过程①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液（填写化学式）的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤 （填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．
    （3）图2是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：其中装置A的作用是制备干燥的HCl气体．
    （4）写出过程④中发生反应的化学方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （5）金属Mg在CO2中完全燃烧生成MgO和C，下列说法正确的是C．
    A．碳单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
    B．Mg、MgO中镁元素微粒半径：r（Mg2+）＞r（Mg）
    C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
    D．该反应中化学能全部转化为热能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能与SO2气体起反应，但无沉淀产生的是（　　）
    ①溴水　  ②Ba（OH）2溶液　   ③石灰水   　④Na2CO3⑤稀H2SO4　⑥Na2SO4　⑦Na2SO3．
    A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗；装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用b（填序号）．
    a．氯化钠       b．氢氧化钠        c．碳酸钙
    （2）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；装置E的洗气瓶中盛放的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用是除去氯气中混有的氯化氢．装置D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．
    （4）从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（　　）
    A．9%B．12%C．16%D．21%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于电池的说法正确的是（　　）
    A．原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼
    B．原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动
    C．碱性锌猛锰干电池的负极反应为：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O
    D．铅蓄电池工作时转移电子数为2NA时，负极材料质量减少207g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体
    C．用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数为20．下列判断正确的是（　　）
    WXY
    Z
    A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强
    B．四种元素形成的单质最多有6种
    C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW
    D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

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