Question

某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．

	A	B	C
浓度1	0.05mol?L-1	a  mol?L-1	0.05  mol?L-1
浓度2	0.078  mol?L-1	0.078  mol?L-1	0.122  mol?L-1
浓度3	0.06  mol?L-1	0.06  mol?L-1	0.04  mol?L-1
浓度4	0.07  mol?L-1	0.07  mol?L-1	0.098  mol?L-1

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）

• A、由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
• B、由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
• C、[浓度1]中a=0.05
• D、该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、根据[浓度2]与[浓度1]中的浓度变化判断正反应是吸热还是放热反应；
B、根据[浓度3]与[浓度1]中反应物、生成物浓度变化分析是增大压强还是减小压强；
C、根据反应的方程式A（g）+B（g）?C（g）+D（s）来判断，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时，第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等；
D、根据等效平衡和极性转化法进行判断．

解答： 解：A、升高温度后，反应物A、B的浓度增大，C的浓度减小，说明化学平衡向着逆向移动，可判断出正反应是放热反应，故A正确；
B、由于D是固体，该反应在正反应是体积缩小的反应，由[浓度3]与[浓度1]的比较，[浓度3]反应物浓度增加、生成物浓度减小，平衡向着逆向移动，说明是减小了压强，故B错误；
C、反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）中，A和B加入的物质的量相等，化学计量数相等，所以反应达平衡时，第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等，故a=0.05，故C正确；
D、将C的浓度完全转化成A、B的浓度，A、B的浓度都为0.168mol/L，物质的量为1.68mol，最初加入的A、B的物质的量均为1mol，显然在测定过程中出现了很大误差，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了影响化学平衡的因素，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力和灵活应用所学知识的能力．